Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида калия нужно для нейтрализации 200 г 7,35%-ного раствора серной кислоты? Буду благодарен за ответ.
Stanislav_7182
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию эквивалентности растворов.
По условию задачи, у нас есть два раствора: 10%-ный раствор гидроксида калия и 7,35%-ный раствор серной кислоты. Мы хотим нейтрализовать 200 г серной кислоты.
Шаг 1: Найдем количество серной кислоты в граммах в 7,35%-ном растворе. Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Масса серной кислоты в 7,35%-ном растворе = (7,35/100) * 200 г = 14,7 г
Шаг 2: Определим стехиометрический коэффициент реакции. Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH) имеет вид:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида калия.
Шаг 3: Переведем количество серной кислоты из граммов в моли.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, поэтому количество молей серной кислоты = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль
Шаг 4: Рассчитаем количество гидроксида калия, необходимого для нейтрализации серной кислоты.
Так как коэффициент стехиометрии между H2SO4 и KOH равен 2, то нам понадобится 2 * 0,15 моль = 0,3 моль гидроксида калия.
Шаг 5: Теперь, найдем массу гидроксида калия, которая содержится в 10%-ном растворе.
Массовая доля гидроксида калия в 10%-ном растворе означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида калия.
Таким образом, масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = (10/100) * масса раствора
Масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = (10/100) * X г
где X - масса раствора, которая нам нужна для реакции.
У нас известно, что количество молей гидроксида калия, необходимое для нейтрализации, равно 0,3 моль.
Масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = молярная масса гидроксида калия * количество молей
Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль.
Тогда, масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = 56 г/моль * 0,3 моль = 16,8 г
Ответ: Для нейтрализации 200 г 7,35%-ного раствора серной кислоты потребуется 16,8 г 10%-ного раствора гидроксида калия.
По условию задачи, у нас есть два раствора: 10%-ный раствор гидроксида калия и 7,35%-ный раствор серной кислоты. Мы хотим нейтрализовать 200 г серной кислоты.
Шаг 1: Найдем количество серной кислоты в граммах в 7,35%-ном растворе. Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Масса серной кислоты в 7,35%-ном растворе = (7,35/100) * 200 г = 14,7 г
Шаг 2: Определим стехиометрический коэффициент реакции. Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH) имеет вид:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида калия.
Шаг 3: Переведем количество серной кислоты из граммов в моли.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, поэтому количество молей серной кислоты = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль
Шаг 4: Рассчитаем количество гидроксида калия, необходимого для нейтрализации серной кислоты.
Так как коэффициент стехиометрии между H2SO4 и KOH равен 2, то нам понадобится 2 * 0,15 моль = 0,3 моль гидроксида калия.
Шаг 5: Теперь, найдем массу гидроксида калия, которая содержится в 10%-ном растворе.
Массовая доля гидроксида калия в 10%-ном растворе означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида калия.
Таким образом, масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = (10/100) * масса раствора
Масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = (10/100) * X г
где X - масса раствора, которая нам нужна для реакции.
У нас известно, что количество молей гидроксида калия, необходимое для нейтрализации, равно 0,3 моль.
Масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = молярная масса гидроксида калия * количество молей
Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль.
Тогда, масса гидроксида калия в 10%-ном растворе = 56 г/моль * 0,3 моль = 16,8 г
Ответ: Для нейтрализации 200 г 7,35%-ного раствора серной кислоты потребуется 16,8 г 10%-ного раствора гидроксида калия.
Знаешь ответ?