Сколько гидроксида железа (II) было получено в результате реакции 16 г гидроксида натрия и сульфата железа (II)?

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химические уравнения, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Сначала посмотрим на уравнение реакции:
\[2NaOH + FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\]

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой сульфата железа (II) и образует одну молекулу гидроксида железа (II).
Находим молярные массы веществ: молярная масса NaOH = 40 г/моль, FeSO_4 = 152 г/моль, Fe(OH)_2 = 89,86 г/моль.

Чтобы найти массу гидроксида железа (II), получаемую в реакции, мы должны сначала найти количество вещества сульфата железа (II) в 16 г и затем найти количество вещества гидроксида железа (II), используя стехиометрическое соотношение описанное в уравнении реакции.

По формуле \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса, мы можем найти количество вещества сульфата железа (II):

\[n_{FeSO_4} = \frac{16\ г}{152\ г/моль} \approx 0.1053\ моль\]

Затем, используя стехиометрическое соотношение в уравнении реакции, мы можем найти количество вещества гидроксида железа (II):

\[n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} \times \frac{1\ моль\ Fe(OH)_2}{1\ моль\ FeSO_4} \approx 0.1053\ моль\]

Теперь, чтобы найти массу гидроксида железа (II), мы можем использовать формулу \(m = n \times M\):

\[m_{Fe(OH)_2} = 0.1053\ моль \times 89,86\ г/моль \approx 9.46\ г\]

Таким образом, было получено приблизительно 9.46 г гидроксида железа (II) в результате данной реакции.