Сколько гидроксида железа (II) было получено в результате реакции

Question

Химия: Сколько гидроксида железа (II) было получено в результате реакции 16 г гидроксида натрия и сульфата железа (II)? Найдите массу гидроксида железа (II) в данной реакции

Solnechnyy_Feniks · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химические уравнения, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Сначала посмотрим на уравнение реакции:

2 N a O H + F e S O_{4} \to F e (O H)_{2} + N a_{2} S O_{4}

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой сульфата железа (II) и образует одну молекулу гидроксида железа (II).
Находим молярные массы веществ: молярная масса NaOH = 40 г/моль, FeSO_4 = 152 г/моль, Fe(OH)_2 = 89,86 г/моль.

Чтобы найти массу гидроксида железа (II), получаемую в реакции, мы должны сначала найти количество вещества сульфата железа (II) в 16 г и затем найти количество вещества гидроксида железа (II), используя стехиометрическое соотношение описанное в уравнении реакции.

По формуле

n = \frac{m}{M}

, где

n

- количество вещества,

m

- масса,

M

- молярная масса, мы можем найти количество вещества сульфата железа (II):

n_{F e S O_{4}} = \frac{16 г}{152 г / м о л ь} \approx 0.1053 м о л ь

Затем, используя стехиометрическое соотношение в уравнении реакции, мы можем найти количество вещества гидроксида железа (II):

n_{F e (O H)_{2}} = n_{F e S O_{4}} \times \frac{1 м о л ь F e (O H)_{2}}{1 м о л ь F e S O_{4}} \approx 0.1053 м о л ь

Теперь, чтобы найти массу гидроксида железа (II), мы можем использовать формулу

m = n \times M

:

m_{F e (O H)_{2}} = 0.1053 м о л ь \times 89, 86 г / м о л ь \approx 9.46 г

Таким образом, было получено приблизительно 9.46 г гидроксида железа (II) в результате данной реакции.

Сколько гидроксида железа (II) было получено в результате реакции 16 г гидроксида натрия и сульфата железа (II)?

Solnechnyy_Feniks

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!