Сколько гидроксида железа (II) будет иметь масса, полученная при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата

Данная задача требует решения пошагово. Для начала, нужно установить соотношение между массами гидроксида натрия и сульфата железа (II), после чего рассчитать мольные массы обоих веществ.

1. Найдем мольные массы:

Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна сумме атомных масс натрия (23 g/mol), кислорода (16 g/mol) и водорода (1 g/mol):
\[M_{\text{NaOH}} = 23\, \text{г/моль} + 16\, \text{г/моль} + 1\, \text{г/моль} = 40\, \text{г/моль}.\]

Мольная масса сульфата железа (II) (FeSO₄) равна сумме атомных масс железа (56 g/mol), серы (32 g/mol), и кислорода (16 g/mol) (плюс масса 4 атомов кислорода из-за коэффициента):
\[M_{\text{FeSO}_4} = 56\, \text{г/моль} + 32\, \text{г/моль} + 4 \times (16\, \text{г/моль}) = 56\, \text{г/моль} + 32\, \text{г/моль} + 64\, \text{г/моль} = 152\, \text{г/моль}.\]

2. Теперь установим соотношение между массами гидроксида натрия и сульфата железа (II):

\[M_{\text{Fe(OH)}_2} : M_{\text{NaOH}} = 1 : 2.\]

Это соотношение вытекает из коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении реакции, где Fe(OH)₂ образуется из реагентов NaOH и FeSO₄.

3. Зная массу гидроксида натрия (16 г), мы можем рассчитать количество вещества гидроксида натрия:

\[n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{16\, \text{г}}{40\, \text{г/моль}} = 0,4\, \text{моль}.\]

4. Используя соотношение между массами, найдем массу сульфата железа (II):

\[m_{\text{FeSO}_4} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{FeSO}_4} = 0,4\, \text{моль} \times 152\, \text{г/моль} = 60,8\, \text{г}.\]

Таким образом, масса полученного гидроксида железа (II) составляет 60,8 г, а не 9,45 г. Возможно, была допущена ошибка в ответе.