Сколько гидроксида железа (II) будет иметь масса, полученная при реакции

Question

Химия: Сколько гидроксида железа (II) будет иметь масса, полученная при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)? ответ: 9,45

Andreevna · Accepted Answer

Данная задача требует решения пошагово. Для начала, нужно установить соотношение между массами гидроксида натрия и сульфата железа (II), после чего рассчитать мольные массы обоих веществ.

1. Найдем мольные массы:

Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна сумме атомных масс натрия (23 g/mol), кислорода (16 g/mol) и водорода (1 g/mol):

M_{NaOH} = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль .

Мольная масса сульфата железа (II) (FeSO₄) равна сумме атомных масс железа (56 g/mol), серы (32 g/mol), и кислорода (16 g/mol) (плюс масса 4 атомов кислорода из-за коэффициента):

M_{{FeSO}_{4}} = 56 г/моль + 32 г/моль + 4 \times (16 г/моль) = 56 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 152 г/моль .

2. Теперь установим соотношение между массами гидроксида натрия и сульфата железа (II):

M_{{Fe(OH)}_{2}} : M_{NaOH} = 1 : 2.

Это соотношение вытекает из коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении реакции, где Fe(OH)₂ образуется из реагентов NaOH и FeSO₄.

3. Зная массу гидроксида натрия (16 г), мы можем рассчитать количество вещества гидроксида натрия:

n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{16 г}{40 г/моль} = 0, 4 моль .

4. Используя соотношение между массами, найдем массу сульфата железа (II):

m_{{FeSO}_{4}} = n_{NaOH} \times M_{{FeSO}_{4}} = 0, 4 моль \times 152 г/моль = 60, 8 г .

Таким образом, масса полученного гидроксида железа (II) составляет 60,8 г, а не 9,45 г. Возможно, была допущена ошибка в ответе.

Сколько гидроксида железа (II) будет иметь масса, полученная при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата

Andreevna

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!