Сколько газа будет выделяться при растворении 0,32 г серы в сильной азотной кислоте? 6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать мольную массу серы (\(S\)) и использовать соотношение между реагентами и продуктами в данной реакции.

1. Начнем с расчета количества вещества серы. Чтобы это сделать, нам нужно разделить массу серы на ее молярную массу (\(M\)). Молярная масса серы составляет около 32 г/моль.

\[
n(S) = \frac{{m(S)}}{{M(S)}} = \frac{{0.32 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} = 0.01 \, \text{моль}
\]

2. Теперь найдем соотношение между серой (\(S\)) и азотной кислотой (\(HNO_3\)). Из уравнения реакции видно, что каждая молекула серы требует 6 молекул азотной кислоты.

\[
6HNO_3 + S = H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O
\]

Это означает, что для 0.01 моль серы, нам понадобится:

\[
0.01 \, \text{моль} \times 6 = 0.06 \, \text{моль} \, HNO_3
\]

3. Теперь мы можем рассчитать количество газа, который выделится при растворении серы. В уравнении реакции видно, что каждая молекула азотной кислоты (\(HNO_3\)) превращается в 6 молекул двуокиси азота (\(NO_2\)).

Мы знаем, что при реакции 1 моль вещества занимает объем, равный его молярному объему (\(V_m\)) при стандартных условиях (температуре и давлении). Молярный объем газа при стандартных условиях составляет около 22.4 л/моль.

Таким образом, для 0.06 моль азотной кислоты, количество выделяющегося газа будет:

\[
V_{NO_2} = 0.06 \, \text{моль} \times 6 \, \text{моль}^{-1} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 8.544 \, \text{л}
\]

Так что при растворении 0.32 г серы в сильной азотной кислоте, будет выделяться 8.544 л газа \(NO_2\).