Сколько газа будет выделяться при растворении 0,32 г серы в сильной азотной

Question

Химия: Сколько газа будет выделяться при растворении 0,32 г серы в сильной азотной кислоте? 6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O

Солнечная_Звезда · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать мольную массу серы (

S

) и использовать соотношение между реагентами и продуктами в данной реакции.

1. Начнем с расчета количества вещества серы. Чтобы это сделать, нам нужно разделить массу серы на ее молярную массу (

M

). Молярная масса серы составляет около 32 г/моль.

n (S) = \frac{m (S)}{M (S)} = \frac{0.32 г}{32 г/моль} = 0.01 моль

2. Теперь найдем соотношение между серой (

S

) и азотной кислотой (

H N O_{3}

). Из уравнения реакции видно, что каждая молекула серы требует 6 молекул азотной кислоты.

6 H N O_{3} + S = H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O

Это означает, что для 0.01 моль серы, нам понадобится:

0.01 моль \times 6 = 0.06 моль H N O_{3}

3. Теперь мы можем рассчитать количество газа, который выделится при растворении серы. В уравнении реакции видно, что каждая молекула азотной кислоты (

H N O_{3}

) превращается в 6 молекул двуокиси азота (

N O_{2}

).

Мы знаем, что при реакции 1 моль вещества занимает объем, равный его молярному объему (

V_{m}

) при стандартных условиях (температуре и давлении). Молярный объем газа при стандартных условиях составляет около 22.4 л/моль.

Таким образом, для 0.06 моль азотной кислоты, количество выделяющегося газа будет:

V_{N O_{2}} = 0.06 моль \times 6 {моль}^{- 1} \times 22.4 л/моль = 8.544 л

Так что при растворении 0.32 г серы в сильной азотной кислоте, будет выделяться 8.544 л газа

N O_{2}

.

Сколько газа будет выделяться при растворении 0,32 г серы в сильной азотной кислоте? 6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O

Солнечная_Звезда

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!