Сколько фосфора находится в 8,75 г фосфата кальция?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу фосфата кальция и молярную массу фосфора. Затем мы сможем определить, сколько массы фосфора содержится в 8,75 г фосфата кальция.

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна сумме масс атомов кальция, фосфора и кислорода в молекуле. По таблице молярных масс, масса атома кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а масса атома фосфора (P) - около 30,97 г/моль. Массы атомов кислорода (O) суммируются (каждый атом по 16,00 г/моль), а затем умножаются на два, так как в формуле фосфата кальция присутствует два атома.

Таким образом, молярная масса фосфата кальция составляет:
\[M_{\text{фосфата кальция}} = 3 \cdot M_{\text{кальция}} + 2 \cdot M_{\text{фосфора}} + 8 \cdot M_{\text{кислорода}} = 3 \cdot 40,08 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 30,97 \, \text{г/моль} + 8 \cdot 16,00 \, \text{г/моль}.\]

Вычислим эту формулу и мы получим, что молярная масса фосфата кальция составляет около \( \text{М}_{\text{фосфата кальция}} \approx 310,18 \, \text{г/моль}.\)

Теперь, чтобы определить, сколько фосфора содержится в 8,75 г фосфата кальция, мы можем использовать пропорцию между молярной массой фосфора и молярной массой фосфата кальция. Пропорция будет выглядеть так:

\[\frac{m_{\text{фосфора}}}{\text{М}_{\text{фосфора}}} = \frac{m_{\text{фосфата кальция}}}{\text{М}_{\text{фосфата кальция}}}.\]

Мы знаем, что масса фосфата кальция равна 8,75 г и молярная масса фосфата кальция равна около 310,18 г/моль. Теперь мы можем найти массу фосфора.

Подставим известные значения в пропорцию и решим ее:

\[\frac{m_{\text{фосфора}}}{30,97} = \frac{8,75}{310,18}.\]

Умножим оба числителя и оба знаменателя на 30,97:

\[m_{\text{фосфора}} = \frac{8,75 \cdot 30,97}{310,18}.\]

Подсчитаем это выражение и мы определим, что масса фосфора в 8,75 г фосфата кальция равна примерно \( m_{\text{фосфора}} \approx 0,877 \, \text{г}.\)

Таким образом, в 8,75 г фосфата кальция содержится примерно 0,877 г фосфора.