Сколько фосфора находится в 8,75 г фосфата кальция?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу фосфата кальция и молярную массу фосфора. Затем мы сможем определить, сколько массы фосфора содержится в 8,75 г фосфата кальция.

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна сумме масс атомов кальция, фосфора и кислорода в молекуле. По таблице молярных масс, масса атома кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а масса атома фосфора (P) - около 30,97 г/моль. Массы атомов кислорода (O) суммируются (каждый атом по 16,00 г/моль), а затем умножаются на два, так как в формуле фосфата кальция присутствует два атома.

Таким образом, молярная масса фосфата кальция составляет:
$$M_{\text{фосфата кальция}}=3\cdot M_{\text{кальция}}+2\cdot M_{\text{фосфора}}+8\cdot M_{\text{кислорода}}=3\cdot 40,08\text{г/моль}+2\cdot 30,97\text{г/моль}+8\cdot 16,00\text{г/моль}.$$

Вычислим эту формулу и мы получим, что молярная масса фосфата кальция составляет около ${\text{М}}_{\text{фосфата кальция}}\approx 310,18\text{г/моль}.$

Теперь, чтобы определить, сколько фосфора содержится в 8,75 г фосфата кальция, мы можем использовать пропорцию между молярной массой фосфора и молярной массой фосфата кальция. Пропорция будет выглядеть так:

$$\frac{m_{\text{фосфора}}}{{\text{М}}_{\text{фосфора}}}=\frac{m_{\text{фосфата кальция}}}{{\text{М}}_{\text{фосфата кальция}}}.$$

Мы знаем, что масса фосфата кальция равна 8,75 г и молярная масса фосфата кальция равна около 310,18 г/моль. Теперь мы можем найти массу фосфора.

Подставим известные значения в пропорцию и решим ее:

$$\frac{m_{\text{фосфора}}}{30,97}=\frac{8,75}{310,18}.$$

Умножим оба числителя и оба знаменателя на 30,97:

$$m_{\text{фосфора}}=\frac{8,75\cdot 30,97}{310,18}.$$

Подсчитаем это выражение и мы определим, что масса фосфора в 8,75 г фосфата кальция равна примерно $m_{\text{фосфора}}\approx 0,877\text{г}.$

Таким образом, в 8,75 г фосфата кальция содержится примерно 0,877 г фосфора.