Сколько электричества (в фарадах) потребуется для полного осаждения серебра, если введено 0.8 моль нитрата серебра?

Сколько электричества (в фарадах) потребуется для полного осаждения серебра, если введено 0.8 моль нитрата серебра? Какое вещество и в каком количестве образуется на аноде? Пожалуйста, опишите процессы.
Ян

Ян

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение электрохимической эквивалента химического соединения к числу переданных зарядов.

Для серебра соединение серебро(І) оксидится до иона Ag⁺ при передаче одного электрона. Соответственно, каждый моль нитрата серебра AgNO₃, содержащий один атом серебра, требует одного моля электричества.

Так как в нашей задаче введено 0.8 моль нитрата серебра, то для полного осаждения серебра будет необходимо 0.8 моль электричества.

Теперь рассмотрим образование вещества на аноде. В электролизе раствора нитрата серебра, при положительной электроде, происходит окисление ионоа серебра Ag⁺ до нейтрального атома серебра Ag. Таким образом, на аноде образуется нейтральное серебро. Количество образовавшегося серебра будет равно количеству переданного электричества, то есть 0.8 моль.

Итак, в результате электролиза нитрата серебра, потребуется 0.8 моль электричества для полного осаждения серебра, а на аноде образуется 0.8 моль нейтрального серебра (Ag).
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello