Сколько эквивалентов хлорид-ионов содержится в 10.7 г NH4Cl?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу аммиака (NH₃) и молярную массу хлорида аммония (NH₄Cl). Поскольку нам дана масса NH₄Cl в граммах, мы сможем использовать эти значения для определения количества хлорид-ионов.

Давайте начнём с расчёта молярной массы NH₄Cl. Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17.03 г/моль, а молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) составляет 53.49 г/моль. Для расчёта молярной массы NH₄Cl мы должны сложить молярные массы аммиака и хлора (35.45 г/моль):

\[53.49 \, \text{г/моль} = 3 \cdot 17.03 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем использовать полученное значение молярной массы NH₄Cl для вычисления количества молекул в пробирке. Для этого используется формула:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество молекул, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Давайте подставим известные значения:

\[n = \frac{10.7 \, \text{г}}{53.49 \, \text{г/моль}}\]

Расчитывая, получаем:

\[n \approx 0.2\, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество молей хлорид-ионов (NH₄Cl). Чтобы вычислить количество эквивалентов хлорид-ионов, перед нами стоит вопрос: какое количество хлор-ионов содержится в одной молекуле NH₄Cl? Ответ заключается в количестве замещаемых атомов.

В молекуле NH₄Cl один атом хлора замещает один атом азота, поэтому количество эквивалентов хлорид-ионов равно количеству эквивалентов азота в NH₄Cl.

Теперь нам нужно узнать молярную массу азота (N). Это значение равно 14.01 г/моль.

Опять же, применим формулу для расчёта количества эквивалентов хлорид-ионов:

\[n_{\text{экв}} = n \times \text{ас}\]

где n - количество молей хлорид-ионов (0.2 моль), ас - количество эквивалентов азота (1 экв/моль).

Подставляя значения, получим:

\[n_{\text{экв}} = 0.2 \, \text{моль} \times 1 \, \text{экв/моль} = 0.2 \, \text{экв}\]

Итак, в 10.7 г NH₄Cl содержится примерно 0.2 эквивалентов хлорид-ионов.