Сколько бария было использовано в процессе, если образовался хлорид бария массой 12,48 г?
Magicheskiy_Troll
Хорошо, давайте разберём эту задачу поэтапно.
Шаг 1: Понимание задачи
Из задачи видно, что образовался хлорид бария массой 12,48 грамма. Нам нужно выяснить, сколько бария было использовано для создания этого хлорида.
Шаг 2: Определение химической формулы хлорида бария
Для начала, нам необходимо знать химическую формулу хлорида бария. Хлорид бария образуется из атома бария и двух атомов хлора. Его формула BaCl2.
Шаг 3: Молярная масса хлорида бария
Теперь, чтобы вычислить количество бария, используемое в процессе, нам потребуется знать молярную массу хлорида бария. Молярная масса хлорида бария рассчитывается путем сложения массы атомов бария и хлора в хлориде бария. Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137,33 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида бария будет:
Молярная масса BaCl2 = (1 × молярная масса Ba) + (2 × молярная масса Cl)
Молярная масса BaCl2 = (1 × 137,33 г/моль) + (2 × 35,45 г/моль)
Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 70,9 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль
Шаг 4: Расчет количества бария
Для определения количества бария, используемого в процессе, мы будем использовать понятие молей. Количество вещества измеряется в молях и рассчитывается путем деления массы вещества на его молярную массу.
Чтобы рассчитать количество бария, воспользуемся формулой:
Количество бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария
Количество бария = 12,48 г / 208,23 г/моль
Количество бария = 0,0599 моль бария
Шаг 5: Перевод в граммы
Поскольку исходное количество было измерено в граммах, нам необходимо перевести количество бария из молей обратно в граммы. Это можно сделать, умножив количество бария на его молярную массу.
Количество бария в граммах = количество бария в молях × молярная масса бария
Количество бария в граммах = 0,0599 моль × 137,33 г/моль
Количество бария в граммах = 8,15 г
Итак, в процессе было использовано приблизительно 8,15 грамма бария для образования хлорида бария массой 12,48 грамма.
Шаг 1: Понимание задачи
Из задачи видно, что образовался хлорид бария массой 12,48 грамма. Нам нужно выяснить, сколько бария было использовано для создания этого хлорида.
Шаг 2: Определение химической формулы хлорида бария
Для начала, нам необходимо знать химическую формулу хлорида бария. Хлорид бария образуется из атома бария и двух атомов хлора. Его формула BaCl2.
Шаг 3: Молярная масса хлорида бария
Теперь, чтобы вычислить количество бария, используемое в процессе, нам потребуется знать молярную массу хлорида бария. Молярная масса хлорида бария рассчитывается путем сложения массы атомов бария и хлора в хлориде бария. Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137,33 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида бария будет:
Молярная масса BaCl2 = (1 × молярная масса Ba) + (2 × молярная масса Cl)
Молярная масса BaCl2 = (1 × 137,33 г/моль) + (2 × 35,45 г/моль)
Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 70,9 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль
Шаг 4: Расчет количества бария
Для определения количества бария, используемого в процессе, мы будем использовать понятие молей. Количество вещества измеряется в молях и рассчитывается путем деления массы вещества на его молярную массу.
Чтобы рассчитать количество бария, воспользуемся формулой:
Количество бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария
Количество бария = 12,48 г / 208,23 г/моль
Количество бария = 0,0599 моль бария
Шаг 5: Перевод в граммы
Поскольку исходное количество было измерено в граммах, нам необходимо перевести количество бария из молей обратно в граммы. Это можно сделать, умножив количество бария на его молярную массу.
Количество бария в граммах = количество бария в молях × молярная масса бария
Количество бария в граммах = 0,0599 моль × 137,33 г/моль
Количество бария в граммах = 8,15 г
Итак, в процессе было использовано приблизительно 8,15 грамма бария для образования хлорида бария массой 12,48 грамма.
Знаешь ответ?