Сколько атомов золота и серебра содержится в кольце массой 10 г, изготовленном из сплава этих металлов?

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Для начала, нам необходимо знать молярные массы золота (Au) и серебра (Ag). Молярная масса – это масса одного моля вещества. В таблице химических элементов известны следующие молярные массы: молярная масса золота \(M_{Au} = 197~\frac{г}{моль}\) и молярная масса серебра \(M_{Ag} = 107.87~\frac{г}{моль}\).

Далее, мы должны выразить массу кольца в молях. Для этого нам необходимо использовать формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) обозначает количество молей, \(m\) – массу вещества и \(M\) – молярную массу вещества.

Для золота количество молей \(n_{Au}\) можно выразить следующим образом:

\[n_{Au} = \frac{m}{M_{Au}} = \frac{10~г}{197~\frac{г}{моль}} \approx 0.051~моль\]

Аналогично, мы можем вычислить количество молей серебра \(n_{Ag}\):

\[n_{Ag} = \frac{m}{M_{Ag}} = \frac{10~г}{107.87~\frac{г}{моль}} \approx 0.093~моль\]

Теперь мы можем найти количество атомов золота и серебра в кольце, используя формулу:

\[N = n \cdot N_A\]

где \(N\) обозначает количество атомов, \(n\) – количество молей и \(N_A\) – число Авогадро, которое равно \(6.022 \times 10^{23}\) атомов в одном моле.

Количество атомов золота в кольце, \(N_{Au}\), можно найти следующим образом:

\[N_{Au} = n_{Au} \cdot N_A = 0.051~моль \cdot 6.022 \times 10^{23}~\frac{атомов}{моль} \approx 3.07 \times 10^{22}~атомов\]

Аналогично, количество атомов серебра \(N_{Ag}\) можно посчитать:

\[N_{Ag} = n_{Ag} \cdot N_A = 0.093~моль \cdot 6.022 \times 10^{23}~\frac{атомов}{моль} \approx 5.60 \times 10^{22}~атомов\]

Таким образом, в кольце массой 10 г, изготовленном из сплава золота и серебра, содержится примерно \(3.07 \times 10^{22}\) атомов золота и \(5.60 \times 10^{22}\) атомов серебра.

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять решение этой задачи. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!