Сколько атомов свинца содержится в лабораторном грузике массой 0,01

Question

Химия: Сколько атомов свинца содержится в лабораторном грузике массой 0,01 кг? А)5,9·1025 атомов Б)1,9·1024 атомов В)4,7·1026 атомов Г)2,9·1022 атомов

Камень · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие данные:
1. Молярная масса свинца (Pb) - это масса одного моля свинца. Единица измерения - г/моль.
2. Количество атомов в одном моле вещества (константа Авогадро) - около \(6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль.

Сначала мы должны найти количество молей свинца в лабораторном грузике. Для этого мы можем использовать формулу:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Для свинца молярная масса \(M\) равна около 207 г/моль. Масса грузика составляет 0,01 кг, что равно 10 г. Подставляя значения в формулу, получаем:
\[
n = \frac{10}{207}
\]

Далее, чтобы найти количество атомов свинца, мы можем использовать формулу:
\[
N = n \times N_A
\]
где \(N\) - количество атомов, \(N_A\) - количество атомов в одном моле (константа Авогадро).

\(N_A\) равно около \(6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль.

Подставляя значения, получаем:
\[
N = \frac{10}{207} \times 6.022 \times 10^{23}
\]

Вычисляя это выражение, получаем около \(2.91 \times 10^{22}\) атомов свинца.

Таким образом, ответ на задачу составляет примерно \(2.91 \times 10^{22}\) атомов свинца. Ответ Г) 2.9·10²² атомов.

Сколько атомов свинца содержится в лабораторном грузике массой 0,01 кг? А)5,9·1025 атомов Б)1,9·1024 атомов В)4,7·1026

Камень

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!