Сколько атомов свинца содержится в лабораторном грузике массой 0,01

Question

Химия: Сколько атомов свинца содержится в лабораторном грузике массой 0,01 кг? А)5,9·1025 атомов Б)1,9·1024 атомов В)4,7·1026 атомов Г)2,9·1022 атомов

Камень · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие данные:
1. Молярная масса свинца (Pb) - это масса одного моля свинца. Единица измерения - г/моль.
2. Количество атомов в одном моле вещества (константа Авогадро) - около

6.022 \times 10^{23}

атомов/моль.

Сначала мы должны найти количество молей свинца в лабораторном грузике. Для этого мы можем использовать формулу:

n = \frac{m}{M}

где

n

- количество молей,

m

- масса вещества,

M

- молярная масса.

Для свинца молярная масса

M

равна около 207 г/моль. Масса грузика составляет 0,01 кг, что равно 10 г. Подставляя значения в формулу, получаем:

n = \frac{10}{207}

Далее, чтобы найти количество атомов свинца, мы можем использовать формулу:

N = n \times N_{A}

где

N

- количество атомов,

N_{A}

- количество атомов в одном моле (константа Авогадро).

N_{A}

равно около

6.022 \times 10^{23}

атомов/моль.

Подставляя значения, получаем:

N = \frac{10}{207} \times 6.022 \times 10^{23}

Вычисляя это выражение, получаем около

2.91 \times 10^{22}

атомов свинца.

Таким образом, ответ на задачу составляет примерно

2.91 \times 10^{22}

атомов свинца. Ответ Г) 2.9·10²² атомов.

Сколько атомов свинца содержится в лабораторном грузике массой 0,01 кг? А)5,9·1025 атомов Б)1,9·1024 атомов В)4,7·1026

Камень

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!