Сколько атомов содержится в молекуле аллотропной модификации фосфора, которая полностью сгорела, если при сжигании 12,4

Для решения данной задачи нам необходимо использовать молекулярные массы фосфора и оксида фосфора (V) и затем применить принцип сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества фосфора, используя массу образовавшегося оксида фосфора (V) и его молекулярную массу. Молекулярная масса фосфора (Р) равна 31,0 г/моль, а молекулярная масса оксида фосфора (V) (Р2O5) равна 141,9 г/моль.

Найдем количество вещества оксида фосфора (V) с помощью следующей формулы:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

В нашем случае:

\[n_{\text{оксид}} = \frac{28,4 \, \text{г}}{141,9 \, \text{г/моль}}\]

Выполнив вычисления, получим:

\[n_{\text{оксид}} \approx 0,2 \, \text{моль}\]

Так как при сгорании возникают моль вещества в соответствии с их стехиометрическими коэффициентами, то количество молекул фосфора будет таким же.

Следовательно, в молекуле аллотропной модификации фосфора, которая полностью сгорела, содержится приблизительно 0,2 моль атомов фосфора. Чтобы выразить это значение в численном виде, необходимо умножить количество молекул на постоянную Авогадро.

Постоянная Авогадро равна \(6,022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле.

Таким образом, количество атомов фосфора будет:

\[N_{\text{атомов}} = n_{\text{оксид}} \times (6,022 \times 10^{23})\]

Подставляем значение \(n_{\text{оксид}}\):

\[N_{\text{атомов}} = 0,2 \times (6,022 \times 10^{23})\]

Выполняем вычисления:

\[N_{\text{атомов}} \approx 1,2 \times 10^{23} \, \text{атомов}\]

Итак, в молекуле аллотропной модификации фосфора, которая полностью сгорела, содержится приблизительно \(1,2 \times 10^{23}\) атомов фосфора.