Сколько аммиака содержится в смеси, состоящей из 34 граммов аммиака и 18 граммов водорода?

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение для реакции образования аммиака (NH3) из водорода (H2):

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Это уравнение говорит нам, что при реакции одной молекулы азота (N2) с тремя молекулами водорода (H2), образуется две молекулы аммиака (NH3).

Шаг 2: Определим количество вещества аммиака (NH3) в 34 граммах аммиака. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса (в граммах), \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Молярная масса аммиака (NH3) равна сумме масс атомов азота (14 г/моль) и водорода (3 г/моль), то есть 17 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n_{NH3} = \frac{34 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}\]

Таким образом, в 34 граммах аммиака содержится 2 моля аммиака.

Шаг 3: Определим количество вещества водорода (H2) в 18 граммах водорода. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n_{H2} = \frac{18 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 9 \, \text{моль}\]

Итак, в 18 граммах водорода содержится 9 молей водорода.

Шаг 4: Посмотрим на соотношение между аммиаком и водородом в химическом уравнении. Оно говорит, что на каждые 3 моля водорода реагируют 2 моля аммиака.

Зная это соотношение, мы можем сделать вывод, что в 9 молях водорода будет содержаться \( \frac{2}{3} \cdot 9 = 6 \) молей аммиака.

Шаг 5: Теперь сложим количество аммиака из 34 граммов и количество аммиака из 18 граммов водорода:

\[2 \, \text{моля} + 6 \, \text{молей} = 8 \, \text{молей}\]

Итак, в смеси, состоящей из 34 граммов аммиака и 18 граммов водорода, содержится 8 молей аммиака.