Сколько 14,7%-ного раствора серной кислоты (с плотностью 1,105 г/мл) необходимо добавить к 2 сульфиду железа, чтобы

Для решения этой задачи мы должны определить, сколько серной кислоты содержится в 14,7%-ном растворе.

Сначала вычислим массовую долю серной кислоты в растворе. Для этого нам нужно знать плотность и процентное содержание серной кислоты в растворе.

Имеем:
Процентное содержание серной кислоты в растворе = 14,7%
Плотность раствора = 1,105 г/мл

Массовая доля серной кислоты в растворе вычисляется следующим образом:

Массовая доля = (плотность раствора * процентное содержание серной кислоты) / 100%

Подставляем значения:

Массовая доля = (1,105 г/мл * 14,7%) / 100%
Массовая доля = 0,1624 г/мл

Теперь определим, сколько граммов серной кислоты содержится в 1 миллилитре раствора:

Масса серной кислоты = массовая доля * объем раствора
Масса серной кислоты = 0,1624 г/мл * 1 мл
Масса серной кислоты = 0,1624 г

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов серной кислоты требуется для получения 8,4 литра сероводорода.

Перед нами стоит задача добыть сероводород из двух сульфида железа FeS.

Эта реакция протекает следующим образом:

FeS + H2SO4 --> FeSO4 + H2S

Молярные пропорции для этой реакции следующие: 1 моль FeS соответствует 1 моль H2S.

Молярная масса FeS = 56,85 г/моль
Молярная масса H2S = 34,08 г/моль

Воспользуемся молярными массами и стехиометрией реакции для определения количества FeS, необходимого для образования 8,4 литра сероводорода.

Молярное количество H2S (моль) = 8,4 л / 22,4 л/моль (по объему идеального газа)
Молярное количество H2S = 0,375 моль

Так как молярные пропорции между FeS и H2S равны 1:1, то мы знаем, что нам понадобится такое же количество FeS.

Масса FeS = молярное количество H2S * молярная масса FeS
Масса FeS = 0,375 моль * 56,85 г/моль
Масса FeS = 21,31875 г

Таким образом, для получения 8,4 литра сероводорода необходимо добавить приблизительно 21,32 г серной кислоты к 2 сульфиду железа.