Сколько 10%-ного гидроксида калия нужно добавить, чтобы нейтрализовать 200 г раствора серной кислоты с содержанием

Чтобы решить эту задачу, нужно знать несколько вещей. Во-первых, необходимо понять, как нейтрализуется кислота щелочью. Когда реакция протекает между кислотой и щелочью, они образуют соль и воду. В данном случае, мы должны нейтрализовать серную кислоту с помощью гидроксида калия.

Согласно заданию, у нас имеется 200 г раствора серной кислоты. Нам известно, что этот раствор содержит 7,35% кислоты. Давайте найдем массу кислоты в данном растворе, чтобы знать, сколько кислоты нужно нейтрализовать.

Масса кислоты = 7,35% от 200 г
Масса кислоты = 0,0735 * 200 г
Масса кислоты = 14,7 г

Таким образом, у нас есть 14,7 г кислоты, которую нужно нейтрализовать. Теперь нужно определить, сколько гидроксида калия нужно для нейтрализации данного количества кислоты.

Массовая доля гидроксида калия равна 10% или 0,1. Это значит, что в каждом грамме гидроксида калия содержится 0,1 грамм активного вещества.

Чтобы найти массу гидроксида калия, необходимую для нейтрализации кислоты, мы можем использовать пропорцию:

Масса гидроксида калия / Масса кислоты = Содержание активного вещества гидроксида калия / Содержание кислоты

Подставив известные значения, получим:

Масса гидроксида калия / 14,7 г = 0,1 / 100

Масса гидроксида калия = (14,7 г * 0,1) / 100
Масса гидроксида калия = 0,0147 г

Таким образом, нам нужно добавить приблизительно 0,0147 г гидроксида калия, чтобы нейтрализовать 200 г раствора серной кислоты со содержанием 7,35%.