Скільки водню (н.у.) звільниться, коли мурашина кислота діє на 52г магнію?

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции, а именно реакцию, которая происходит между муравьиной кислотой и магнием. Известно, что масса магния равна 52 г.

Сначала найдем количество вещества магния в данном примере. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса магния (\(M_{\text{Mg}}\)) равна 24,31 г/моль. Подставим известные данные в формулу:

\[n_{\text{Mg}} = \frac{52\, \text{г}}{24,31\, \text{г/моль}}\]

Выполнив вычисления, получим:

\[n_{\text{Mg}} \approx 2,14\, \text{моль}\]

Теперь рассмотрим балансированное уравнение реакции между муравьиной кислотой и магнием:

\[2\text{HCOOH} + \text{Mg} \rightarrow \text{Mg(HCOO)}_2 + \text{H}_2\]

Из уравнения видно, что 1 моль магния (\(\text{Mg}\)) превращается в 1 моль водорода (\(\text{H}_2\)). Таким образом, количество вещества водорода, освобождающегося при реакции, будет равно количеству вещества магния:

\[n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} \approx 2,14\, \text{моль}\]

Теперь мы можем найти массу водорода, опираясь на его количество вещества и молярную массу (\(M_{\text{H}_2}\)), которая равна 2,02 г/моль:

\[m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \cdot M_{\text{H}_2}\]

Подставляем известные данные и выполняем вычисления:

\[m_{\text{H}_2} = 2,14\, \text{моль} \cdot 2,02\, \text{г/моль} \approx 4,32\, \text{г}\]

Таким образом, при взаимодействии муравьиной кислоты с 52 г магния будет высвобождено около 4,32 г водорода.

Однако, стоит отметить, что при проведении таких расчетов мы предполагаем, что реакция протекает полностью и без потерь, что в реальности может быть не совсем точным. Также следует учитывать, что это лишь приблизительная оценка и в реальных условиях результаты могут немного отличаться.