Скільки водню (н.у.) звільниться, коли мурашина кислота діє на 52г магнію?

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции, а именно реакцию, которая происходит между муравьиной кислотой и магнием. Известно, что масса магния равна 52 г.

Сначала найдем количество вещества магния в данном примере. Для этого воспользуемся формулой:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества (в молях), $m$ - масса вещества (в граммах), $M$ - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса магния ($M_{\text{Mg}}$) равна 24,31 г/моль. Подставим известные данные в формулу:

$$n_{\text{Mg}}=\frac{52\text{г}}{24,31\text{г/моль}}$$

Выполнив вычисления, получим:

$$n_{\text{Mg}}\approx 2,14\text{моль}$$

Теперь рассмотрим балансированное уравнение реакции между муравьиной кислотой и магнием:

$$2\text{HCOOH}+\text{Mg}\to {\text{Mg(HCOO)}}_2+{\text{H}}_2$$

Из уравнения видно, что 1 моль магния ($\text{Mg}$) превращается в 1 моль водорода (${\text{H}}_2$). Таким образом, количество вещества водорода, освобождающегося при реакции, будет равно количеству вещества магния:

$$n_{{\text{H}}_2}=n_{\text{Mg}}\approx 2,14\text{моль}$$

Теперь мы можем найти массу водорода, опираясь на его количество вещества и молярную массу ($M_{{\text{H}}_2}$), которая равна 2,02 г/моль:

$$m_{{\text{H}}_2}=n_{{\text{H}}_2}\cdot M_{{\text{H}}_2}$$

Подставляем известные данные и выполняем вычисления:

$$m_{{\text{H}}_2}=2,14\text{моль}\cdot 2,02\text{г/моль}\approx 4,32\text{г}$$

Таким образом, при взаимодействии муравьиной кислоты с 52 г магния будет высвобождено около 4,32 г водорода.

Однако, стоит отметить, что при проведении таких расчетов мы предполагаем, что реакция протекает полностью и без потерь, что в реальности может быть не совсем точным. Также следует учитывать, что это лишь приблизительная оценка и в реальных условиях результаты могут немного отличаться.