Скільки водню буде виділено при взаємодії сульфатної кислоти з 5,4 г алюмінію?

Для решения данной задачи мы должны знать химическую реакцию между алюминием и сульфатной кислотой, а также использовать знания об изученных в химии законах сохранения массы и состава вещества.

Сначала составим уравнение реакции:
\[2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\]

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами сульфатной кислоты, образуя 1 молекулу алюминийсульфата и 3 молекулы водорода.

Посчитаем количество молекул алюминия в 5,4 г алюминия при помощи его молярной массы, которая равна 27 г/моль:
\[n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{5,4 г}{27 г/моль} = 0,2 моль\]

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы алюминия соответствуют образованию 3 молекул водорода. Таким образом, если у нас есть 0,2 моль алюминия, то можем найти количество молекул водорода:
\[n_{H_{2}} = \frac{3}{2} \cdot n_{Al} = \frac{3}{2} \cdot 0,2 моль = 0,3 моль\]

Теперь используем мольную концентрацию водорода для нахождения его массы. Молярная масса водорода равна 2 г/моль:
\[m_{H_{2}} = n_{H_{2}} \cdot M_{H_{2}} = 0,3 моль \cdot 2 г/моль = 0,6 г\]

Таким образом, при взаимодействии 5,4 г алюминия с сульфатной кислотой, будет выделено 0,6 г водорода.

Надеюсь, что объяснение было полным и понятным. Пожалуйста, сообщите, если у вас возникли ещё вопросы или нужно дополнительное объяснение.