Скільки маси фосфору (V) оксиду утворилося під час спалювання фосфору масою 12,4 г, за умови, що було використано

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов реакции.

В данной задаче фосфор сгорает в кислороде, поэтому фосфор и кислород являются реагентами, а фосфоровый оксид является продуктом реакции.

Масса фосфора, который сгорает, составляет 12,4 г. Масса использованного кислорода составляет 16 г.

Для решения задачи, мы должны сначала найти соотношение между массами фосфора и кислорода в реакции горения фосфора. Данное соотношение можно найти с помощью химического уравнения реакции.

Химическое уравнение горения фосфора имеет следующий вид:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул фосфорного оксида необходимо 4 атома фосфора и 5 молекул кислорода.

Теперь мы можем построить пропорции, чтобы найти массу фосфорного оксида:

\[\frac{4\, \text{атома фосфора}}{2P_2O_5} = \frac{12,4 \, \text{г фосфора}}{x \, \text{г фосфорного оксида}}\]
\[\frac{5\, \text{молекул кислорода}}{2P_2O_5} = \frac{16 \, \text{г кислорода}}{x \, \text{г фосфорного оксида}}\]

Для решения пропорций нам нужно сначала найти молярную массу фосфорного оксида. Молярная масса фосфорного оксида равна сумме масс атомов фосфора и кислорода в одной молекуле:

\[P_2O_5 = 2 \cdot P + 5 \cdot O = 2 \cdot 31,0 \, \text{г/моль} + 5 \cdot 16,0 \, \text{г/моль} = 142,0 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти массу фосфорного оксида, при помощи пропорций:

\[\frac{4 \cdot 12,4}{2} = \frac{142,0}{x}\]