Скільки кубічних метрів вуглецевого (IV) оксиду виділиться під час прожарювання 400 г вапняку з 15% масовою часткою

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическую формулу реакции.

Сначала найдем массу вещества CaCO3 в 400 г вапняка. Для этого умножим массу вапняка на его масовую часть, выраженную в виде десятичной доли:

Масса CaCO3 = 400 г * (1 - 0.15) = 400 г * 0.85 = 340 г.

Затем выразим массу CO2, который будет выделяться при реакции. Из соотношения со стехиометрического уравнения реакции становится ясно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2.

Найдем количество моль CaCO3:

Количество моль = масса / молярная масса

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (молярная масса Са) + 12 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16 г/моль (молярная масса О) = 40 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 100 г/моль

Количество моль CaCO3 = 340 г / 100 г/моль = 3.4 моль

Таким образом, количество моль CO2 равно 3.4 моль.

Теперь найдем массу CO2:

Масса CO2 = количество моль * молярная масса CO2 = 3.4 моль * (12 г/моль + 16 г/моль) = 3.4 моль * 28 г/моль = 95.2 г

Ответ: При прожаривании 400 г вапняка с 15% массовой долей домишек выделяется около 95 м³ CO2.

Обратите внимание, что количество моль CO2 в результате реакции не зависит от объема вещества CaCO3. Таким образом, мы можем определить только массу CO2, а не его объем. Если вам нужно будет выразить объем CO2, вам понадобится знать условия температуры и давления.