Скільки кисню (нормальних умов) буде використано при спалюванні 12,4 грамів

Question

Химия: Скільки кисню (нормальних умов) буде використано при спалюванні 12,4 грамів фосфору?

Shmel · Accepted Answer

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора. Вам известна масса фосфора, которая сгорит, и нужно найти количество кислорода, используемого в этом процессе.

Химическое уравнение реакции сгорания фосфора принимает следующий вид:

4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}

Из этого уравнения следует, что для сгорания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул

O_{2}

(кислорода). Так как масса любого вещества пропорциональна количеству его молекул, мы можем использовать это отношение для определения массы кислорода:

Масса кислорода = \frac{5}{4} \times Масса фосфора

Теперь подставим значение массы фосфора, данное в задаче, чтобы найти массу кислорода:

Масса кислорода = \frac{5}{4} \times 12.4 г р а м м а = 15.5 г р а м м а

Таким образом, при сгорании 12.4 грамм фосфора будет использовано 15.5 грамм кислорода.

Надеюсь, это объяснение позволяет понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.

Скільки кисню (нормальних умов) буде використано при спалюванні 12,4 грамів фосфору?

Shmel

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!