Скільки кисню (нормальних умов) буде використано при спалюванні 12,4 грамів

Question

Химия: Скільки кисню (нормальних умов) буде використано при спалюванні 12,4 грамів фосфору?

Shmel · Accepted Answer

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора. Вам известна масса фосфора, которая сгорит, и нужно найти количество кислорода, используемого в этом процессе.

Химическое уравнение реакции сгорания фосфора принимает следующий вид:
\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Из этого уравнения следует, что для сгорания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул \(O_2\) (кислорода). Так как масса любого вещества пропорциональна количеству его молекул, мы можем использовать это отношение для определения массы кислорода:

\[\text{Масса кислорода} = \frac{5}{4} \times \text{Масса фосфора}\]

Теперь подставим значение массы фосфора, данное в задаче, чтобы найти массу кислорода:

\[\text{Масса кислорода} = \frac{5}{4} \times 12.4\ грамма = 15.5\ грамма\]

Таким образом, при сгорании 12.4 грамм фосфора будет использовано 15.5 грамм кислорода.

Надеюсь, это объяснение позволяет понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.

Скільки кисню (нормальних умов) буде використано при спалюванні 12,4 грамів фосфору?

Shmel

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!