Скільки газу метану і чадного газу міститься в суміші, якщо на спалювання 10,4 г кисню було витрачено?

Для того чтобы решить эту задачу, мы будем использовать закон пропорций состава газов при их сгорании. Закон гласит, что объемы газов, участвующих в реакции горения, пропорциональны их мольным долям в смеси.

Перед тем, как начать решение задачи, нам необходимо знать, какой объем газов образуется при сгорании 10,4 г кислорода. Для этого мы воспользуемся законом Шарля, который гласит, что объем газа, образующегося или поглощающегося при химической реакции, пропорционален количеству вещества газа.

Мы знаем, что молярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей кислорода в 10,4 г при помощи формулы:

\[ \text{количество молей кислорода} = \frac{\text{масса кислорода}}{\text{молярная масса кислорода}} \]

\[ \text{количество молей кислорода} = \frac{10,4 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 0,325 \, \text{моль} \]

Согласно закону Шарля, если один моль кислорода соединяется с метаном (CH₄), то образуется один моль углекислого газа (CO₂). Также, один моль кислорода соединяется с двумя молями чадного газа (C₄H₁₀). Следовательно, количество молей обоих газов в смеси будет составлять:

Метан:
\[ \text{количество молей метана} = 0,325 \, \text{моль} \]

Чадный газ:
\[ \text{количество молей чадного газа} = 2 \times 0,325 \, \text{моль} = 0,65 \, \text{моль} \]

Таким образом, в заданной смеси содержится 0,325 моль метана и 0,65 моль чадного газа.