Што адрознівае злучальных і падпарадкавальных злучнікаў адзін ад аднаго? Какія падгрупы выдзеляюцца ў складзе

Злучальныя і падпарадкавальныя злучнікі - гэта два запасныя схемы, якія можна выкарыстоўваць для апісання злучэньняў паміж атомамі ў хімічных сполках. Галоўная адрозненасць паміж гэтымі двума тыпамі злучняў спатрэбляецца ў іх арганізацыі і спосабе пастаўлення атомаў.

Злучальны злучнік з"яўляецца ансамблем атамаў, які ўтварае структуру сполкавай часткі. Гэты тып злучняў складаецца з двух асноўных кампанентаў: ядраў атамаў і электронаў, якія знаходзяцца ў выніку каардынацыі электронных малюнкаў. Злучальны злучнік фармуецца праз падзею трох фактараў: ўзаемадзеяньне электронаў адзін ад аднаго, прыцягваньне аўторных ядраў атамаў, а таксама адшчэпленьне знешніх электронаў ад атомаў.

З аднаго боку, падпарадкавальны злучнік прадстаўляе сабой сістэму, у якой усе атамы ардзелены па структуры рэчыва паводле іх геаметрычнага (то есть размяшчэння ў прасторы) палажэньня. Гэты тып злучняў складаецца з каардынацыйна-зашытых ядраў атамаў і электронаў, якія знаходзяцца паміж адпаведнымі ядрамі. Для ўтварэньня падпарадкавальнага злучніка працуець лепшая прыкладнасьць прынцыпаў электростатыкі і адраўкоўныя сілуеты.

У складзе злучальных злучнікаў выдзеляюцца такія падгрупы:
1. Ённыя зваротныя злучнікі, дзе адзіны або некалькі электронаў знаходзяцца паміж ядрамі, ствараючы з"язджаньне назад. Гэтая падгрупа мае прыкладаньне да хімічных зваротных злучнікаў, дзе электроны адносяцца да парадкоўнай складанасьці прасторы.
2. Жорсткія злучнікі, дзе атамы знаходзяцца ў статычным палажэньні, утрымліваючы поўны кантроль над рухам. Гэтая падгрупа ёсць частка сполкі, пры неабходнасьці сустрэчаецца злучнік злучнасьці ці разарваньне.
3. Злучнікі, дзе адзіны атам мае некалькі электронаў знешняй ці маленькай сілы і прыцягвае іншы (адзін ад аднаго). Гэтая падгрупа вельмі часці з"яўляецца часткай металічных спалак ці дарамуе ванады (люстрай).

З падпарадкавальных злучнікаў можна адрозніць наступныя падгрупы:
1. Кавалерскія злучнікі, дзе дадзены атам, ляжачы на сцянцы трох дашын электронаў, стварае дапаможную структуру, якую нелічныя атамы энергічна падтрымліваюць у неразарванам стане. Гэтая падгрупа датычна простых газах (нейтрынаю сістэма).
2. Каардынацыйныя злучнікі, дзе іншы атам азлучвае дадатковы электрон у трэ.i дырку ў магчымасці трэ.я электронаў. Гэта вельма важны тып арганізацыі хімічных спарадаў і прыкладной ў прасторовай структуры Мацетераў (маналялёўзов, зэўча), ботанбар (некаторыя кадэузиумы).
3. Аўтадорнае структуры, дзе атам раздзяляецца на шмат палажэньняў, а электрон знікае з возера. Гэтая практычна ацэнька з"яўляецца прыкладам шмат практычных прыкладаў таямніц арбіталаподобных прасторных залежнасцяў.