С объёмом 1 л образца жёсткой воды, содержащей 450 мг хлорида кальция, сколько кристаллической соды Na2CO3* 10H2O необходимо добавить к 250 л такой воды, чтобы устранить ее постоянную жёсткость?
Ivan
Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, сколько кристаллической соды Na2CO3* 10H2O необходимо добавить к 250 литрам воды, чтобы устранить ее постоянную жесткость.
Сначала найдем количество моль хлорида кальция (CaCl2) в 1 литре воды. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида кальция и следующей формулой:
\[\text{Количество моль} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}}\]
Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) составляет 111 г/моль. Подставим известные значения в формулу:
\[\text{Количество моль CaCl2 в 1 литре воды} = \frac{450\, \text{мг}}{111\, \text{г/моль}} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль}\]
Теперь найдем количество моль кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O), которое требуется для реакции с хлоридом кальция. Для этого воспользуемся соотношением 1:1 между хлоридом кальция и кристаллической содой:
\[\text{Количество моль Na2CO3 * 10H2O} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль}\]
Теперь найдем массу кристаллической соды. Молярная масса Na2CO3 * 10H2O составляет 286 г/моль.
\[\text{Масса соды} = \text{Количество моль Na2CO3 * 10H2O} \cdot \text{Молярная масса Na2CO3 * 10H2O}\]
\[\text{Масса соды} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль} \cdot 286 \, \text{г/моль} = 1.16 \, \text{г}\]
Теперь необходимо определить количество гидратов кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O), которое требуется для реакции с хлоридом кальция. Учитывая, что 1 гидрат кристаллической соды взаимодействует с 1 молью хлорида кальция, количество гидратов равно количеству молей кристаллической соды.
\[\text{Количество гидратов кристаллической соды} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль}\]
Наконец, чтобы устранить постоянную жесткость в 250 литрах воды, необходимо добавить такое же количество гидратов кристаллической соды. Учитывая это, найдем массу кристаллической соды, требуемую для реакции:
\[\text{Масса соды для 250 л} = \text{Количество гидратов кристаллической соды} \cdot \text{Молярная масса Na2CO3 * 10H2O}\]
\[\text{Масса соды для 250 л} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль} \cdot 286 \, \text{г/моль} = 1.16 \, \text{г}\]
Таким образом, для устранения постоянной жесткости в 250 литрах воды необходимо добавить 1.16 г кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O.
Сначала найдем количество моль хлорида кальция (CaCl2) в 1 литре воды. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида кальция и следующей формулой:
\[\text{Количество моль} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}}\]
Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) составляет 111 г/моль. Подставим известные значения в формулу:
\[\text{Количество моль CaCl2 в 1 литре воды} = \frac{450\, \text{мг}}{111\, \text{г/моль}} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль}\]
Теперь найдем количество моль кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O), которое требуется для реакции с хлоридом кальция. Для этого воспользуемся соотношением 1:1 между хлоридом кальция и кристаллической содой:
\[\text{Количество моль Na2CO3 * 10H2O} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль}\]
Теперь найдем массу кристаллической соды. Молярная масса Na2CO3 * 10H2O составляет 286 г/моль.
\[\text{Масса соды} = \text{Количество моль Na2CO3 * 10H2O} \cdot \text{Молярная масса Na2CO3 * 10H2O}\]
\[\text{Масса соды} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль} \cdot 286 \, \text{г/моль} = 1.16 \, \text{г}\]
Теперь необходимо определить количество гидратов кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O), которое требуется для реакции с хлоридом кальция. Учитывая, что 1 гидрат кристаллической соды взаимодействует с 1 молью хлорида кальция, количество гидратов равно количеству молей кристаллической соды.
\[\text{Количество гидратов кристаллической соды} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль}\]
Наконец, чтобы устранить постоянную жесткость в 250 литрах воды, необходимо добавить такое же количество гидратов кристаллической соды. Учитывая это, найдем массу кристаллической соды, требуемую для реакции:
\[\text{Масса соды для 250 л} = \text{Количество гидратов кристаллической соды} \cdot \text{Молярная масса Na2CO3 * 10H2O}\]
\[\text{Масса соды для 250 л} = 4.05 \cdot 10^{-3} \text{моль} \cdot 286 \, \text{г/моль} = 1.16 \, \text{г}\]
Таким образом, для устранения постоянной жесткости в 250 литрах воды необходимо добавить 1.16 г кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O.
Знаешь ответ?