С количеством 79,7 г 20,08%-го олеума (раствора оксида серы (VI) в серной кислоте) было сделано разбавление водой

Для решения этой задачи, нам необходимо провести несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу олеума, которая была использована для разбавления.
Мы знаем, что в растворе содержится 20,08% олеума.
Допустим, масса олеума равна \( m \) г.
\( m \times 0,2008 = 79,7 \)
\( m = \frac{79,7}{0,2008} \approx 396,03 \) г

Таким образом, масса олеума, использованного для разбавления, составила около 396,03 г.

Шаг 2: Рассчитаем массу серной кислоты в итоговом растворе.
Мы знаем, что был использован 25%-й раствор серной кислоты.
Допустим, объем этого раствора равен \( V \) мл.
\( 25\% \times V = \frac{m}{100} \)
\( V = \frac{m}{25\%} \approx \frac{396,03}{0,25} \approx 1584,12 \) мл

Таким образом, объем используемого 25%-го раствора серной кислоты составил примерно 1584,12 мл.

Шаг 3: Рассчитаем количество аммиака, которое прореагировало.
Мы знаем, что массовая доля соли в итоговом растворе составляет 13,07%.
Предположим, масса средней соли равна \( n \) г.
Тогда масса соли в итоговом растворе составляет \( 0,1307 \times (m + 1584,12) \) г.

Количество средней соли, или соли серной кислоты (NH4)2SO4 , которое образуется в результате реакции аммиака с серной кислотой, равно количеству использованного олеума, т.е.
\( n = 396,03 \) г.

Таким образом, мы можем записать уравнение:
\( 0,1307 \times (m + 1584,12) = n \)
\( 0,1307 \times (396,03 + 1584,12) = n \)
\( n \approx 294,18 \) г

Таким образом, масса соли серной кислоты (NH4)2SO4 в итоговом растворе составляет около 294,18 г.

Шаг 4: Рассчитаем количество аммиака, которое прореагировало.
Уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой: \( NH3 + H2SO4 \rightarrow (NH4)2SO4 \)
Молярное отношение между NH3 и (NH4)2SO4 составляет 2:1, что означает, что для образования 1 моля (NH4)2SO4 необходимо 2 моля NH3.

Молярная масса (NH4)2SO4 составляет:
\( 2 \times (Н = 1 \times 4 + S = 32 + 0 = 16 \times 4) + O = 16 \times 4 + 17 \times 2 = 132 \) г/моль

Таким образом, количество молей (NH4)2SO4:
\( \frac{294,18}{132} \approx 2,228 \) моль

Количество молей аммиака будет в два раза больше:
\( 2,228 \times 2 \approx 4,456 \) моль

Теперь мы знаем количество молей аммиака, но нам нужно узнать его объем при нормальных условиях.

Шаг 5: Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях.
1 моль любого газа занимает объем равный 22,4 л при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).

Таким образом,
\( 4,456 \times 22,4 \approx 99,74 \) л

Таким образом, объем аммиака на нормальных условиях, который прореагировал, составляет примерно 99,74 л.

В итоге, мы рассчитали объем аммиака (при н.у.), который прореагировал после всех данных условий.