С какой массой и какой соли образовалось после того, как 3,84 г меди были обработаны избытком концентрированной серной

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с записи уравнения реакции. В данном случае, медь реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди и выделяя газ:
\[Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2↑\]

2. Рассчитаем количество вещества меди, которая реагировала с серной кислотой. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль. Таким образом, количество вещества меди:
\[n_{Cu} = \frac{3,84\ г}{63,55\ г/моль} = 0,0604\ моль\]

3. Теперь мы знаем, что 1 моль меди реагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄). Следовательно, количество молей серной кислоты, которое реагировало с медью, также составляет 0,0604 моль.

4. Рассчитаем количество вещества сульфата калия (K₂SO₃), которое образуется в реакции. По уравнению реакции, молярное соотношение между сульфатом меди и сульфатом калия составляет 1:1. Следовательно, количество молей сульфата калия также будет равно 0,0604 моль.

5. Найдем массу сульфата калия. Молярная масса сульфата калия (K₂SO₃) составляет 110,26 г/моль. Таким образом, масса сульфата калия будет:
\[m_{K_2SO_3} = n_{K_2SO_3} \cdot M_{K_2SO_3} = 0,0604\ моль \cdot 110,26\ г/моль = 6,574\ г\]

Таким образом, после реакции образуется 6,574 г сульфата калия. Обратите внимание, что данный ответ не совпадает с данным в задаче (9,48 г сульфата калия). Возможно, была допущена ошибка при выполнении расчетов или предоставленная информация неполна. Я предоставил все возможные шаги для решения задачи, и вам следует проверить их корректность и достоверность перед представлением окончательного ответа.