Решите . Формулы: η=(m_экспериментальная )/m_теоретическая ×100 - массовая доля выхода продукта

Задача 1. Для того чтобы решить данную задачу, мы воспользуемся формулой для расчета процента массовой доли выхода продукта (η). Формула дана следующим образом:

\[
η = \frac{{m_{\text{экспериментальная}}}}{{m_{\text{теоретическая}}}} \times 100
\]

где \(m_{\text{экспериментальная}}\) - масса полученного продукта в эксперименте, \(m_{\text{теоретическая}}\) - теоретическая масса продукта, которую можно получить по химическому уравнению реакции.

В данной задаче нам известно, что масса полученного кислорода составляет 174,4 л (н.у.), а масса исходного нитрата натрия равна 1700 г.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
η = \frac{{174,4}}{{1700}} \times 100 \approx 10,25\%
\]

Таким образом, процент массовой доли выхода в данной реакции составляет около 10,25%.

Задача 2. Для определения объемной доли выхода газа (φ) в данной задаче мы используем следующую формулу:

\[
φ = \frac{{V_{\text{экспериментальный}}}}{{V_{\text{теоретический}}}} \times 100
\]

где \(V_{\text{экспериментальный}}\) - объем полученного газа в эксперименте, \(V_{\text{теоретический}}\) - теоретический объем газа, который можно получить по химическому уравнению реакции.

Из условия задачи известно, что масса натрия составляет 6,9 грамма, а полученный объем водорода - 3 литра.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
φ = \frac{{3}}{{6,9}} \times 100 \approx 43,5\%
\]

Таким образом, процент объемной доли выхода газа составляет около 43,5%.

Задача 3. Для решения данной задачи, необходимо вычислить массу хлорида магния, используя стехиометрию реакции между оксидом магния и соляной кислотой.

Из уравнения реакции 1 моль оксида магния (MgO) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида магния (MgCl2) и 1 моль воды (H2O).

Сначала рассчитаем количество вещества оксида магния, используя формулу:

\[
n = \frac{{m}}{{M_r}}
\]

где \(m\) - масса вещества, \(M_r\) - молярная масса вещества.

Рассчитаем количество вещества оксида магния:

\[
n_{\text{MgO}} = \frac{{64}}{{40,3}} \approx 1,59 \text{ моль}
\]

Затем используя стехиометрию реакции, рассчитаем массу хлорида магния:

1 моль оксида магния (MgO) соответствует 1 моль хлорида магния (MgCl2), поэтому масса хлорида магния будет такой же, как масса оксида магния:

\[
m_{\text{MgCl2}} = 64 \text{ г}
\]

Таким образом, при растворении 64 г оксида магния в избытке соляной кислоты было получено 133 г хлорида магния.