Решение о целесообразности использования некоторых редукторов для получения больших объемов железа из его оксида

Уравнения для реакций:

1) 2FeO + C = 2Fe + CO2, энергия: -137 кДж
Ответ: За.
Обоснование: В данном уравнении реакция идет с поглощением энергии, что означает, что реакция является экзотермической. Это означает, что при процессе преобразования железного оксида FeO и углерода C в железо Fe и диоксид углерода CO2 высвобождается энергия в виде тепла. Поэтому использование данного редуктора целесообразно.

2) FeO + CO = Fe + CO2, энергия: +19 кДж
Ответ: Против.
Обоснование: В данном уравнении реакция сопровождается поглощением энергии, что означает, что реакция является эндотермической. То есть, при процессе преобразования железного оксида FeO и оксида углерода CO в железо Fe и диоксид углерода CO2 требуется дополнительная энергия. Использование данного редуктора не будет энергетически выгодным.

3) FeO + H2 = Fe + H2O, энергия: +21 кДж
Ответ: Против.
Обоснование: В данном уравнении реакция также сопровождается поглощением энергии, что указывает на эндотермическую реакцию. Здесь железный оксид FeO и водород H2 превращаются в железо Fe и воду H2O, но для этого требуется дополнительная энергия. Поэтому использование этого редуктора не будет энергетически выгодным.

4) 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Ответ: Против.
Обоснование: Здесь нет указания на энергию, но можно сказать, что данная реакция будет энергетически выгодной, поскольку соединение алюминия Al и железного оксида FeO приводит к образованию железа Fe и оксида алюминия Al2O3 без необходимости добавления энергии. Однако, основной аспект в данном случае связан с вопросом целесообразности такого процесса, вероятности проведения данной реакции и другими практическими соображениями, которые не указываются в условии задачи. Поэтому решение о целесообразности использования данного редуктора будет зависеть от дополнительных факторов и данных.