Разделите вещества на две категории (I - электролиты, II - неэлектролиты) следующим образом: жидкий аммиак, раствор

Чтобы разделить данные вещества на электролиты и неэлектролиты, необходимо учитывать следующие факторы.

Электролиты - это вещества, которые в растворе или в расплавленном состоянии разделяются на ионы и могут проводить электрический ток. На основании этого определения, мы можем провести анализ каждого из предложенных веществ.

1. Жидкий аммиак (NH3) - это неорганическое соединение, которое в растворе образует ион NH4+ и ионы OH-, поэтому он является электролитом. (I)

2. Раствор кальция хлорида (CaCl2) - это соединение ионного типа, которое в растворе распадается на ионы Ca2+ и 2 ионы Cl-, следовательно, раствор кальция хлорида является электролитом. (I)

3. Серная кислота (H2SO4) - это кислота, которая в растворе диссоциирует на ионы H+ и SO4(2-), поэтому она также является электролитом. (I)

4. Нитрат калия (KNO3) - это соль, которая в растворе разделяется на ионы K+ и NO3-, поэтому раствор нитрата калия является электролитом. (I)

5. Гидроксид калия (KOH) - это щелочь, которая в растворе делится на ионы K+ и OH-, следовательно, раствор гидроксида калия является электролитом. (I)

6. Ацетон (CH3COCH3) - это органическое соединение и, в отличие от предыдущих веществ, оно не диссоциирует на ионы в растворе. Это означает, что ацетон является неэлектролитом. (II)

7. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) - это соль, но она очень слабо диссоциирует в воде, поэтому раствор фосфата кальция считается слабым электролитом, но для удобства можно классифицировать его как неэлектролит. (II)

8. Бензол (C6H6) - это органическое соединение и не диссоциирует на ионы, поэтому он также является неэлектролитом. (II)

9. Раствор сахара (C12H22O11) - это молекула, которая не диссоциирует в воде на ионы, поэтому раствор сахара также является неэлектролитом. (II)

10. Азотная кислота (HNO3) - это кислота, которая в растворе диссоциирует на ионы H+ и NO3-, поэтому она является электролитом. (I)

11. Карбонат кальция (CaCO3) - это соль, которая очень слабо диссоциирует в воде, поэтому раствор карбоната кальция считается слабым электролитом, но для удобства можно классифицировать его как неэлектролит. (II)

12. Иодоводородный раствор (HI) - это кислота, которая в растворе диссоциирует на ионы H+ и I-, поэтому он является электролитом. (I)

Таким образом, вещества могут быть разделены на две категории следующим образом:

I - электролиты: жидкий аммиак, раствор кальция хлорида, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, азотная кислота и иодоводородный раствор.

II - неэлектролиты: ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара и карбонат кальция.

Эта классификация основана на способности вещества диссоциировать на ионы и проводить электрический ток в растворе или расплавленном состоянии.