Рамында кальций карбонаттарының 100г кенді өртегенде, 19,6л (қ.ж) газға бөлінді. Кендегі кальций карбонаттарының

Хорошо! Для решения этой задачи мы используем химический закон Гей-Люссака об объемах газов. Согласно данному закону, объемы газовых реагентов и продуктов стоят в простых соотношениях.

В нашем случае, у нас есть 100 г кальций карбоната, который разлагается на газ и что-то еще. Нас интересует объем газа, который образуется в результате данной реакции.

По условию, 100 г кальций карбоната дает 19,6 литров (конечного объема) газа. Мы должны найти молекулярную массу кальций карбоната и использовать ее для рассчета молярного количества газа.

Молекулярная масса кальций карбоната (CaCO3) равняется сумме масс кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) в его составе. Согласно периодической таблице, молекулярные массы указанных элементов равны соответственно 40, 12 и 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 равна 40 + 12 + (16x3) = 100 г/моль.

Чтобы найти молярное количество газа, нам нужно разделить массу кальций карбоната на его молекулярную массу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молекулярная масса вещества в г/моль.

Подставим значения:

\[n = \frac{100 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]

Таким образом, у нас есть 1 моль кальций карбоната, что означает, что производится 19,6 литров газа.

Ответ: Массовая доля кальций карбоната в растворе равна 1 моль, а объем действительно образующегося газа равен 19,6 литров.