Question 1: How does the equilibrium of the process CO (g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH (l) - Q shift when: Options when

Ответ на вопрос 1:
Дано:
CO (г) + 2H2 (г) ↔ CH3OH (ж) - Q

В данном случае мы имеем реакцию, происходящую в равновесии. Изменение различных факторов может повлиять на равновесие реакции.

а) Когда давление уменьшается:
Если мы уменьшаем давление, система пытается компенсировать это изменение, смещая равновесие в сторону реагентов (с указанием реагентов). В данном случае, система пытается увеличить количество газообразных молекул (CO и H2), поэтому равновесие смещается влево (в сторону реагентов).

б) Когда концентрация CO увеличивается:
Если мы увеличиваем концентрацию CO, система снова пытается достичь равновесия и смещает его в сторону, противоположную увеличению. В данном случае, равновесие смещается вправо (в сторону продуктов) для уменьшения концентрации CO.

в) Когда давление увеличивается:
Если мы увеличиваем давление, снова происходит смещение равновесия для компенсации изменения. В данном случае, система старается компенсировать увеличение давления путем уменьшения общего количества газообразных молекул. Так как сумма коэффициентов перед газообразными веществами на противоположных сторонах равновесного уравнения равна 3 (1+2), равновесие будет смещаться в сторону продукта (CH3OH), где газообразных молекул меньше.

г) Когда температура увеличивается:
При увеличении температуры система стремится достичь нового равновесия. В данном случае увеличение температуры является эндотермическим процессом (поглощение тепла). Равновесие будет смещаться в сторону экзотермической реакции, чтобы уменьшить температуру. Следовательно, равновесие смещается вправо (в сторону продукта), так как это экзотермическая рекция.

Ответ на вопрос 2:
a) Утверждение:"Скорости прямой и обратной реакции равны при химическом равновесии"
Это утверждение верно. При химическом равновесии скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. Это происходит потому, что скорость реакции зависит от концентрации реагентов, и когда достигается равновесие, реакция идет в обе стороны с одинаковой скоростью.

б) Утверждение:"При химическом равновесии масса реакционных продуктов всегда равна массе реагентов"
Это утверждение неверно. При химическом равновесии массы реагентов и продуктов могут быть разными. Равновесие зависит от концентраций веществ, а не от их массы. Таким образом, масса реагентов и продуктов могут изменяться, но их концентрации будут оставаться постоянными при равновесии.

в) Утверждение:"При химическом равновесии концентрация реагентов и продуктов не изменяется со временем"
Это утверждение верно. При химическом равновесии концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем. Хотя реакция и продолжается в обоих направлениях, скорости обратной и прямой реакций равны, что приводит к стабильным концентрациям веществ в системе.