Путем нагревания кристаллогидрата нитрата алюминия до постоянной массы при температуре выше 400°С, было обнаружено

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать понятие процентного состава вещества и молярные массы химических соединений.

Предположим, что у нас есть 1 моль нитрата алюминия, Al(NO3)3, и x моль воды, H2O, приходится на эту 1 моль нитрата алюминия.

Молярная масса нитрата алюминия равна 213 г/моль, а молярная масса воды равна 18 г/моль.

Теперь рассчитаем массы каждого компонента в данной реакции:

Масса нитрата алюминия = 1 моль × 213 г/моль = 213 г.
Масса воды = x моль × 18 г/моль = 18x г.

Из условия задачи, мы знаем, что 86,4% исходной массы исчезло:

Масса исчезнувшего компонента = 86,4% × (213 г + 18x г) = 0,864 × (213 г + 18x г) г.

Теперь мы можем составить уравнение на основе закона сохранения массы:

Масса исходного нитрата алюминия = Масса исчезнувшего компонента + Масса оставшейся воды.

213 г = 0,864 × (213 г + 18x г) + 18x г.

Теперь остается только решить это уравнение и найти значение x (количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата алюминия).

213 г = 0,864 × 213 г + 0,864 × 18x г + 18x г.

213 г = 183,792 г + 0,864 × 18x г + 18x г.

213 г - 183,792 г = 18,864x г + 18x г.

29,208 г = 36,864x г.

Теперь решим это уравнение относительно x:

x = 29,208 г / (36,864 г) = 0,79 моль.

Таким образом, количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата алюминия, равно 0,79 моль.

Ответ: 0,79.