Проведите расчеты, чтобы определить стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2) на основе следующего

Хорошо, давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

В данной задаче мы должны определить стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2). Для этого мы можем использовать следующее уравнение реакции:

2NO2 (г) = N2O4 (г) + 57,27 кДж.

Стандартная энтальпия образования (ΔfH298) - это изменение энтальпии, которое происходит при образовании 1 моля вещества из его элементов при стандартных условиях (25 °C и 1 атм).

Когда мы решаем эту задачу, нам нужно знать стандартные энтальпии образования соответствующих веществ. В данном случае нам нужно знать стандартную энтальпию образования N2O4. Давайте используем эту информацию.

Теперь у нас есть следующая информация:

Стандартная энтальпия образования N2O4 = ΔfH298 (N2O4) = ?

Из уравнения реакции известно, что:

2NO2 (г) = N2O4 (г) + 57,27 кДж.

Теперь мы можем использовать формулу для стандартной энтальпии образования:

ΔfH298 (N2O4) = ΔfH298 (NO2) - ΔH298

где ΔH298 - это изменение энтальпии реакции, которое равно 57,27 кДж (по условию задачи).

Подставим известные значения в формулу:

ΔfH298 (N2O4) = +34,75 кДж/моль - 57,27 кДж

Теперь выполним вычисления:

ΔfH298 (N2O4) = -22,52 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования диоксида азота (NO2) составляет ΔfH298 (NO2) = +34,75 кДж/моль.

Надеюсь, этот пошаговый расчет был полезен и понятен школьнику. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь!