Продолжите записывать уравнения реакций. Составьте баланс электронов. а) Al + C →

Чтобы продолжить запись уравнения реакции, нам необходимо сначала определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

В данном случае у нас есть алюминий (Al) и углерод (C) в реагентах. Алюминий находится в группе 13 периодической системы и обычно имеет степень окисления +3. Углерод находится в группе 14 и обычно имеет степень окисления +4.

Теперь, когда мы определили степени окисления элементов, мы можем записать уравнение реакции:

\[2Al + 3C → 2AlC\]

Чтобы проверить баланс электронов в реакции, мы можем применить метод полуравностей. Начнем с алюминия (Al). У нас есть 2 атома алюминия, каждый из которых имеет степень окисления +3. Таким образом, общая зарядность алюминия в реакциях составляет \(2 \times (+3) = +6\).

Теперь посмотрим на углерод (C). У нас есть 3 атома углерода, каждый из которых имеет степень окисления +4. Общая зарядность углерода составляет \(3 \times (+4) = +12\).

Теперь сравним общую зарядность реагентов и продуктов. В реагентах общая зарядность составляет \(+6\) (от алюминия) и \(+12\) (от углерода), что в сумме дает \(+6 + 12 = +18\). В продуктах у нас только один продукт, алюминий карбид (AlC). У алюминия в карбиде степень окисления +3, а углерода -4. Сумма зарядностей составляет:

\(2 \times (+3) + (-4) = +6 - 4 = +2\)

Так как общая зарядность реагентов и продуктов различается, необходимо сбалансировать уравнение, добавив необходимое количество электронов. В данном случае нам потребуется добавить 8 отрицательно заряженных электронов в левую часть уравнения:

\[2Al + 3C^{4-} + 8e^- \rightarrow 2AlC\]

Теперь, когда мы добавили электроны, общая зарядность в реагентах и продукте стала равной \(+2\), что значит, что мы сбалансировали уравнение с точки зрения баланса электронов.