Приветствую! ваши вопросы: 1) Какие уравнения можно составить для электролиза растворов AgNO3, CaBr2 и FeSO4? 2) Какой

Привет! Рад помочь тебе с этими вопросами. Давай начнем с первого вопроса.

1) Чтобы составить уравнения для электролиза растворов AgNO3, CaBr2 и FeSO4, нам нужно знать, какие ионы присутствуют в каждом растворе и как происходят реакции на аноде и катоде.

a) Раствор AgNO3:
На аноде: \(2NO3^- \rightarrow O2 + 4e^-\)
На катоде: \(2Ag^+ + 2e^- \rightarrow 2Ag\)

b) Раствор CaBr2:
На аноде: \(2Br^- \rightarrow Br2 + 2e^-\)
На катоде: \(Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca\)

c) Раствор FeSO4:
На аноде: \(2H2O \rightarrow O2 + 4H^+ + 4e^-\)
На катоде: \(Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe\)

Теперь перейдем ко второму вопросу.

2) Чтобы найти объем выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12 г этой соли, нам понадобятся информация об электрохимическом эквиваленте и количестве электронах, участвующих в реакции.

Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль. Поскольку масса составляет 12 г, то количество вещества AgNO3 можно найти так:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{12\,\text{г}}{169.87\,\text{г/моль}} \approx 0.0707\,\text{моль}
\]

Из уравнения электролиза (а) мы видим, что 4 электрона участвуют в реакции. Теперь мы можем рассчитать количество электричества, переданного через раствор:
\[
Q = n \times F \times z
\]
где \(F\) - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль) и \(z\) - количество электронов, участвующих в реакции.

Для AgNO3, \(z = 4\), поэтому:
\[
Q = 0.0707\,\text{моль} \times 96500\,\text{Кл/моль} \times 4 = 27254.74\,\text{Кл}
\]

Теперь мы можем использовать закон Фарадея, чтобы найти объем выделившегося газа. Поскольку стандартный объем водорода при нормальных условиях равен 22.4 л/моль, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти объем газа:
\[
V = \frac{Q}{z} \times \frac{22.4\,\text{л}}{96500\,\text{Кл/моль}}
\]
Подставляя значения, получим:
\[
V = \frac{27254.74\,\text{Кл}}{4} \times \frac{22.4\,\text{л}}{96500\,\text{Кл/моль}} \approx 6.2\,\text{л}
\]

Таким образом, объем выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12 г этой соли, составляет около 6.2 литра.

Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!