При якій температурі (у °C) охолоне олов яний солдатик вагою 20 г після віддачі 115 Дж тепла, якщо його початкова

Щоб вирішити цю задачу, ми можемо скористатися законом збереження енергії.

Згідно з цим законом, втрачена теплова енергія охолонулого оловяного солдатика повинна дорівнювати віддачі тепла. Тобто ми можемо записати наступну рівність:

\(Q_{\text{вт}} = Q_{\text{від}}\),

де \(Q_{\text{вт}}\) - втрачена теплова енергія оловяного солдатика, \(Q_{\text{від}}\) - віддана теплова енергія.

Відомо, що втрачена теплова енергія охолонулого оловяного солдатика залежить від його маси, початкової температури і зміни температури. Ми можемо записати формулу:

\(Q_{\text{вт}} = m \cdot c \cdot \Delta T\),

де \(m\) - маса солдатика, \(c\) - питома теплоємність олова, \(\Delta T\) - зміна температури.

В задачі дані: \(m = 20 \, \text{г}\), \(c = c_{\text{олова}} = 0.22 \, \text{Дж/(г} \cdot \text{°C)}\), \(Q_{\text{від}} = 115 \, \text{Дж}\), \(T_{\text{поч}} = 30 \, \text{°C}\).

Отже, ми можемо знайти зміну температури:

\(Q_{\text{вт}} = m \cdot c \cdot \Delta T\).

Підставляємо відомі значення:

\(115 = 20 \cdot 0.22 \cdot \Delta T\).

Для знаходження \(\Delta T\) ділимо обидві частини рівняння на \(20 \cdot 0.22\):

\(\Delta T = \frac{115}{20 \cdot 0.22}\).

Після обчислень отримуємо:

\(\Delta T \approx 26.14 \, \text{°C}\).

Тепер, щоб знайти кінцеву температуру, додаємо зміну температури до початкової:

\(T_{\text{кінц}} = T_{\text{поч}} + \Delta T\).

Підставляємо значення:

\(T_{\text{кінц}} = 30 + 26.14\).

Обчислюємо:

\(T_{\text{кінц}} \approx 56.14 \, \text{°C}\).

Отже, коли олов"яний солдатик втратить 115 Дж тепла, він охолоне до приблизно 56.14 °C.