При воздействии излишка концентрированной серной кислоты на 11,7 г кристаллического хлорида натрия образовался

Для решения этой задачи мы можем использовать знание о молярных соотношениях и стехиометрии химической реакции между серной кислотой (\(H_2SO_4\)) и хлоридом натрия (\(NaCl\)).

1. Сначала, давайте определим химическую реакцию между этими двумя веществами:
\[H_2SO_4 + 2NaCl \rightarrow 2HCl + Na_2SO_4\]

2. Зная молярную массу кристаллического хлорида натрия (\(NaCl\)), которая равна 58,44 г/моль, мы можем вычислить количество вещества хлорида натрия, содержащегося в 11,7 г:
\[n(NaCl) = \frac{m}{M} = \frac{11,7}{58,44} = 0,2 \, \text{моль}\]

3. Согласно уравнению реакции, видим, что каждые 2 моля хлорида натрия приводят к образованию 2 молей хлороводорода (\(HCl\)). То есть, так как у нас 0,2 моль хлорид натрия, то мы можем сказать, что образуется 0,2 моль хлороводорода.

4. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем хлороводорода (\(HCl\)), который образуется при реакции. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) одна моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем хлороводорода равен:
\[V(HCl) = n(HCl) \times V_0 = 0,2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 4,48 \, \text{литра}\]

5. Поэтому, объем газа хлороводорода, образовавшегося в результате реакции, составляет 4,48 литра.

Таким образом, ответ на вашу задачу составляет 4,48 литра.