При стандартных условиях, путем использования справочных данных, изучите тепловой эффект реакции

Конечно, я могу помочь вам с расчетом теплового эффекта данной реакции.

Перед тем, как приступить к расчету, давайте разберемся с каждым компонентом реакции:

- CaC2(г) представляет собой газообразное карбид кальция.
- 2H2O(ж) обозначает две молекулы жидкой воды.
- Ca(OH)2(тв) обозначает твердое вещество - гидроксид кальция.
- C2H2(г) обозначает газообразный ацетилен.

Теперь, чтобы рассчитать тепловой эффект этой реакции, нам понадобится использовать справочные данные, которые содержат информацию о стандартных энтальпиях (тепловых эффектах) образования каждого вещества в реакции. Для данной задачи, мы будем использовать следующие значения:

- СаС2(г): \(\Delta H_f = -60 \, \text{кДж/моль}\)
- Н2О(ж): \(\Delta H_f = -286 \, \text{кДж/моль}\)
- Ca(OH)2(тв): \(\Delta H_f = -986 \, \text{кДж/моль}\)
- C2H2(г): \(\Delta H_f = 226 \, \text{кДж/моль}\)

Первым шагом является подсчет суммарной энтальпии образования всех реагентов и продуктов, учитывая их коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Суммарная энтальпия образования реагентов:
\[ \Delta H_{\text{реагенты}} = 1 \cdot \Delta H_{\text{СаС2(г)}} + 2 \cdot \Delta H_{\text{Н2О(ж)}} \]

Суммарная энтальпия образования продуктов:
\[ \Delta H_{\text{продукты}} = 1 \cdot \Delta H_{\text{Ca(OH)2(тв)}} + 1 \cdot \Delta H_{\text{C2H2(г)}} \]

Теперь, вычислим разницу между суммарными энтальпиями образования реагентов и продуктов, чтобы найти тепловой эффект реакции:

\[ \Delta H_{\text{реакция}} = \Delta H_{\text{продукты}} - \Delta H_{\text{реагенты}} \]

Подставим соответствующие числовые значения и вычислим:

\[ \Delta H_{\text{реагенты}} = 1 \cdot (-60) + 2 \cdot (-286) = -632 \, \text{кДж/моль} \]
\[ \Delta H_{\text{продукты}} = 1 \cdot (-986) + 1 \cdot 226 = -760 \, \text{кДж/моль} \]
\[ \Delta H_{\text{реакция}} = (-760) - (-632) = -128 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, тепловой эффект реакции CaC2(г) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + C2H2(г) составляет -128 кДж/моль. Знак минус указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Этот расчет позволяет понять, сколько энергии выделяется или поглощается в процессе указанной реакции при стандартных условиях.