При разложении 5,4 г оксида азота(V) при температуре 60 ∘C и давлении 1 атм образовались два газа — NO2 и O2. Какое

Для решения этой задачи, нам необходимо применить закон пропорций между объемами газов и их стехиометрическими коэффициентами при химической реакции. В данной задаче, оксид азота(V) (NO2) разлагается на два газа — NO2 и O2.

Сначала необходимо записать сбалансированное уравнение реакции:

\[ 2NO2 \rightarrow 2NO + O2 \]

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы NO2 образуется 2 молекулы NO и 1 молекула O2. Отношение объемов этих газов будет такое же, как отношение числа молекул.

Зная это, мы можем рассчитать отношение объемов газов следующим образом:

1) Найдем количество вещества (в молях) оксида азота(V), используя массу данного соединения:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества (5,4 г), M - молярная масса оксида азота(V) (по таблице - 46 г/моль).

\[ n = \frac{5,4}{46} \]

2) Определим количество вещества (в молях) образовавшихся газов NO2 и O2, используя стехиометрические коэффициенты из сбалансированного уравнения реакции:

Количество вещества NO2 (n_NO2) будет равно количеству вещества оксида азота(V), т.к. он разлагается на NO2.

\[ n_{NO2} = n = \frac{5,4}{46} \]

Количество вещества O2 (n_O2) будет равно половине количества вещества NO2, т.к. 2 молекулы NO2 образуют 1 молекулу O2.

\[ n_{O2} = \frac{n_{NO2}}{2} = \frac{\frac{5,4}{46}}{2} \]

3) Найдем отношение объемов газов NO2 и O2, используя их количество вещества:

\[ \text{Отношение объемов} = \frac{V_{NO2}}{V_{O2}} = \frac{n_{NO2}}{n_{O2}} \]

\[ \text{Отношение объемов} = \frac{\frac{5,4}{46}}{\frac{\frac{5,4}{46}}{2}} \]

\[ \text{Отношение объемов} = 2 \]

Таким образом, отношение объемов газов NO2 и O2 равно 2 (округлено до целого числа).