При нагревании, карбонат кальция разлагается по уравнению CaCo3 = CaO + Co2. Какой будет объем образовавшегося

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать химические уравнения, молярную массу и соотношение между массой и объемом газа.

1. Сначала определим молярную массу карбоната кальция (CaCO3).
В атомной таблице масс, молярная масса кальция (Са) равна 40,1 г/моль, углерода (С) - 12,0 г/моль, а кислорода (О) - 16,0 г/моль. Чтобы найти молярную массу карбоната кальция, сложим массы каждого атома:
Молярная масса карбоната кальция = (40,1 г/моль) + (12,0 г/моль) + 3*(16,0 г/моль) = 100,1 г/моль.

2. Затем вычислим количество молей карбоната кальция.
Масса карбоната кальция, указанная в задаче, равна 500 г.
Количество молей = (масса карбоната кальция) / (молярная масса карбоната кальция) = 500 г / 100,1 г/моль.

3. Теперь воспользуемся коэффициентом разложения карбоната кальция в уравнении.
Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.
Значит, количество молей углекислого газа также равно 500 г / 100,1 г/моль.

4. Наконец, преобразуем количество молей углекислого газа в объем газа.
При стандартных условиях (нормальной температуре и давлении), один моль газа занимает объем приблизительно равный 22,4 литра.
Таким образом, объем углекислого газа равен (количество молей углекислого газа) * 22,4 литра.

Теперь подставим значения и решим:

Количество молей углекислого газа = (500 г / 100,1 г/моль) * 22,4 литра/моль

Итак, объем образовавшегося углекислого газа составляет примерно 111,6 литра. Округляя до целого числа, получаем ответ: 112 литров.