При нагревании H2SiO3 выделилось 5,4 г паров воды. Найдите: а) массу продукта реакции при этом

Для решения этой задачи, нам нужно знать молекулярную массу H2SiO3 и использовать закон сохранения массы. Давайте приступим.

1 шаг: Найдем молекулярную массу H2SiO3.
Молекулярная масса H2SiO3 равна сумме масс каждого атома в молекуле. Воспользуемся периодической таблицей для определения масс:

H (водород) - 1 г/моль
Si (кремний) - 28,09 г/моль
O (кислород) - 16 г/моль

Теперь посчитаем:

2*(1 г/моль) + 28,09 г/моль + 3*(16 г/моль) = 78,09 г/моль

Таким образом, молекулярная масса H2SiO3 равна 78,09 г/моль.

2 шаг: Применим закон сохранения массы.

Записываем сбалансированное уравнение реакции:

H2SiO3 -> H2O + SiO2

Из уравнения видно, что при нагревании 1 моль H2SiO3 образуется 1 моль H2O.

Теперь рассчитаем мольную массу H2O:
H2O - 18 г/моль

Теперь у нас есть все данные, чтобы решить задачу.

3 шаг: Рассчитаем количество молей H2SiO3.

Используем формулу:

моль = масса / молекулярная масса

масса = 5,4 г
молекулярная масса H2SiO3 = 78,09 г/моль

моль H2SiO3 = 5,4 г / 78,09 г/моль = 0,069 моль

4 шаг: Рассчитаем массу продукта реакции (H2O).

Используем опять формулу:

масса = моль * молекулярная масса

моль H2O = моль H2SiO3 = 0,069 моль
молекулярная масса H2O = 18 г/моль

масса H2O = 0,069 моль * 18 г/моль = 1,242 г

Таким образом, масса продукта реакции (H2O) составляет 1,242 г.

Надеюсь, это понятно, и вы были довольны моим решением. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.