При нагревании газообразного аммиака с оксидом меди (II) выделено 4,48 л газа (при нормальных условиях). Найдите массу

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества. Сначала найдем количество газа в молях, используя уравнение состояния идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(V_m\) - молярный объем.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), молярный объем равен 22,4 л/моль. Подставим известные значения:

\[n = \frac{V}{V_m} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{моль}\]

Далее, для определения массы оксида меди (II) вступившего в реакцию, воспользуемся химическим уравнением реакции, в которой газообразный аммиак реагирует с оксидом меди (II):

\[CuO + 2NH_3 \rightarrow Cu + H_2O + N_2\]

В соответствии с этим уравнением, используем мольные соотношения между амиаком и оксидом меди (II). Из уравнения видно, что коэффициент между CuO и NH3 равен 1:2.

Таким образом, количество вещества CuO равно половине количества вещества NH3:

\[n(CuO) = \frac{1}{2} \cdot n(NH_3) = \frac{1}{2} \cdot 0,2 = 0,1 \, \text{моль}\]

Для определения массы оксида меди (II) вступившего в реакцию, воспользуемся молярной массой (отношением массы к количеству вещества). Молярная масса оксида меди (II) CuO составляет примерно 79,55 г/моль.

\[m(CuO) = n \cdot M = 0,1 \cdot 79,55 = 7,955 \, \text{г}\]

Округляя до двух знаков после запятой, получаем:

\[m(CuO) \approx 7,96 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксида меди (II), вступившего в реакцию, составит примерно 7,96 г.