При нагревании бертолетовой соли KClO3 происходит разложение части ее с выделением кислорода, а остальная часть

Для решения данной задачи понадобится использовать химический анализ и законы сохранения вещества. Давайте найдем массу и состав остатка пошагово:

Шаг 1: Найдем массу выделившегося кислорода, используя его объем и стандартные условия (нормальные условия относятся к температуре 0°C и давлению 101,325 кПа).

Из условия задачи известно, что при нагревании выделилось 6,72 л кислорода. Под стандартными условиями, один литр газа занимает 22,4 л. Поэтому, объем кислорода при нормальных условиях будет:

$$V=6,72л\times \frac{22,4л}{1л}=150,53л$$

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, подставим известные значения:

$$n=\frac{PV}{RT}=\frac{101,3кПа\times 150,53л}{8,314Дж/(моль\cdot К)\times 273,15К}=6,03моль$$

Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, поэтому масса выделившегося кислорода будет:

$$m_{O_2}=n\times M_{O_2}=6,03моль\times 32г/моль=192,96г$$

Шаг 2: Теперь найдем массу бертолетовой соли, из которой выделился указанный объем кислорода.

Масса бертолетовой соли равна разности изначальной массы соли и массы кислорода:

$$m_{KCl{O}_3}=m_{total}-m_{O_2}=44,1г-192,96г=-148,86г$$

Обратите внимание, что мы получили отрицательную массу соли. Это говорит о том, что указанного количества соли не хватило для выделения указанного количества кислорода. В таком случае, масса остатка будет равна 0.

Шаг 3: Найдем состав остатка, т.е. массу хлорида (KCl) и перхлората (KClO₄), в которые превратилась остаточная часть бертолетовой соли.

Поскольку масса остатка равна 0, масса хлорида и перхлората также будет равна 0.

Итак, в результате нагревания 44,1 г бертолетовой соли при образовании 6,72 л кислорода мы получили остаток, который состоит из нулевой массы хлорида и перхлората.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.