При изменении исходной концентрации реагента в диапазоне от 0,502 до 1,007

Question

Химия: При изменении исходной концентрации реагента в диапазоне от 0,502 до 1,007 моль/л время полураспада реакции уменьшилось с 51 до 26 с. Необходимо определить порядок реакции и константу скорости

Милочка · Accepted Answer

Для определения порядка реакции и константы скорости необходимо воспользоваться известным уравнением скорости реакции:

\[v = k \cdot [\text{A}]^n\]

где:
- \(v\) - скорость реакции,
- \(k\) - константа скорости,
- \([\text{A}]\) - концентрация реагента,
- \(n\) - порядок реакции.

Из условия задачи мы знаем, что время полураспада реакции изменяется при изменении концентрации реагента. Поскольку время полураспада зависит от концентрации реагента по формуле:

\[T_{1/2} = \dfrac{0.693}{k \cdot [\text{A}]} = \dfrac{0.693}{k} \cdot \dfrac{1}{[\text{A}]}\]

где:
- \(T_{1/2}\) - время полураспада,
- \(k\) - константа скорости,
- \([\text{A}]\) - концентрация реагента.

Мы знаем, что при изменении концентрации реагента в 2 раза (от 0,502 до 1,007) время полураспада уменьшилось с 51 до 26 секунд. Это означает, что:

\[\dfrac{0.693}{k} \cdot \dfrac{1}{0.502} = 51\]
\[\dfrac{0.693}{k} \cdot \dfrac{1}{1.007} = 26\]

Решив эти уравнения, найдем константу скорости \(k\). После нахождения \(k\) можно определить порядок реакции, так как из уравнения скорости видно, что порядок реакции \(n\) соответствует показателю степени концентрации реагента.

Давайте найдем константу скорости \(k\):

При изменении исходной концентрации реагента в диапазоне от 0,502 до 1,007 моль/л время полураспада реакции уменьшилось

Милочка

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!