Пожалуйста, определите порядковый номер металла, после того как полностью разложился нитрат трёхвалентного металла

Чтобы решить данную задачу, нужно следовать следующим шагам:

Шаг 1: Поймите условие задачи.
У нас есть нитрат трёхвалентного металла, который полностью разложился и образовал оксид металла с такой же валентностью. Мы также знаем, что потеря массы составила 68,07%. Наша задача - определить порядковый номер этого металла.

Шаг 2: Представьте химическую реакцию.
Мы можем представить химическую реакцию разложения нитрата трёхвалентного металла следующим образом:
\[ \text{Металл(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{МеталлО}_x + 3\text{NO}_2 + \frac{3}{2}\text{O}_2 \]

Шаг 3: Рассмотрите потерю массы.
Мы знаем, что потеря массы составляет 68,07%. Это означает, что масса оксида металла составляет всего 31,93% от массы исходного нитрата трёхвалентного металла.

Шаг 4: Выразите массу оксида металла исходя из потери массы.
Пусть \(m\) - масса исходного нитрата трёхвалентного металла, \(x\) - порядковый номер металла, \(M\) - молярная масса металла, \(M_x\) - молярная масса оксида металла. Тогда мы можем написать следующее уравнение:
\[ \frac{M_x}{M} = \frac{0.3193m}{m} \]
\[ \frac{M_x}{M} = 0.3193 \]
\[ M_x = 0.3193M \]

Шаг 5: Используйте молярные массы для определения порядкового номера металла.
Используем таблицу периодических элементов и найдем молярную массу оксида металла (\(M_x\)). Затем мы найдем молярную массу металла (\(M\)). Делим массу оксида на массу металла и находим соответствующее соотношение:
\[ M_x = 0.3193 \times M \]
\[ \frac{M_x}{M} = 0.3193 \]

После выполнения всех этих шагов мы будем иметь соотношение между молярной массой оксида и металла. Найдя это соотношение, мы можем определить порядковый номер металла, используя таблицу периодических элементов.

Приведенные выше шаги позволят сформировать полное и подробное объяснение для школьника, чтобы он мог понять логику решения задачи и самостоятельно справиться с подобными заданиями.