После добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего 0,02 моль

Для решения данной задачи необходимо проанализировать обе реакции, которые могут произойти при смешении растворов.

1. Раствор K2[Ag(CN)3] содержит KCN и Ag(CN)3. Реакции диссоциации могут быть представлены следующим образом:

\[K2[Ag(CN)3] \rightarrow 2K^+ + [Ag(CN)3]^{2-} \]
\[[Ag(CN)3]^{2-} \rightarrow Ag^+ + 3CN^-\]

В данном случае у нас имеется 0,02 моль KCN, значит, у нас также будет 0,02 моль Ag(CN)3.

2. После добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS реакция будет следующей:

\[ZnS \rightarrow Zn^{2+} + S^{2-}\]

Теперь мы можем проанализировать константы равновесия и определить, образуется ли осадок Ag2S при смешении растворов.

Константа равновесия для реакции образования K2[Ag(CN)3]2- составляет 2,8*10^-21. Это означает, что реакция "сдвинется" вправо только при очень низких концентрациях Ag^+ и высоких концентрациях [Ag(CN)3]2-.

Теперь рассмотрим константу равновесия ПР(Ag2S). Она составляет 6,3*10^-50. Это очень низкое значение, что указывает на то, что осадок Ag2S практически не образуется.

Как мы видим, константа равновесия для образования K2[Ag(CN)3]2- выше, чем константа равновесия для образования Ag2S. Это означает, что при смешении растворов осадок Ag2S не образуется.

Таким образом, ответ на задачу будет: При смешении растворов не образуется осадок Ag2S.