Подсчитайте ΔHo298 для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) с использованием

Question

Химия: Подсчитайте ΔHo298 для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) с использованием стандартных теплоты образования веществ. Учтите, что стандартные энтальпии образования Na2O(т), H2O(ж) и NaOH(т) при 298К

Кедр · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение стандартной энтальпии реакции равно разности стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты.

Для заданной реакции у нас есть следующие стехиометрические коэффициенты:
Na2O(т): 1
H2O(ж): 1
NaOH(т): 2

Теперь мы можем подставить значения стандартных энтальпий образования в формулу и рассчитать изменение стандартной энтальпии (\(\Delta H_{298}\)) для данной реакции.

\(\Delta H_{298} = (2 \times \Delta H_{f,NaOH}) - (\Delta H_{f,Na_2O} + \Delta H_{f,H_2O})\)

где
\(\Delta H_{f,NaOH} = -427,8 \, \text{кДж/моль}\)
\(\Delta H_{f,Na_2O} = -416 \, \text{кДж/моль}\)
\(\Delta H_{f,H_2O} = -286 \, \text{кДж/моль}\)

Подставляя значения, получаем:

\(\Delta H_{298} = (2 \times -427,8) - (-416 + -286)\)

Выполняя вычисления, получаем:

\(\Delta H_{298} = -855,6 - (-702) = -153,6 \, \text{кДж/моль}\)

Таким образом, изменение стандартной энтальпии для данной реакции (\(\Delta H_{298}\)) равно -153,6 кДж/моль.

Подсчитайте ΔHo298 для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) с использованием стандартных теплоты образования веществ

Кедр

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!