Почему в растворе водородное соединение азота NH3 обладает основными свойствами, а HCI и H2S - кислотные?

Вода в молекулярном виде является нейтральным соединением, то есть ее раствор в воде будет иметь нейтральную реакцию. Однако, некоторые вещества, когда они растворяются в воде, изменяют свои свойства и могут проявлять либо кислотные, либо основные свойства. В случае с растворимыми соединениями азота, мы наблюдаем следующие особенности:

1. Водородное соединение азота, которое обозначается NH3, обладает основными свойствами. Молекула NH3 содержит нелегированный атом азота, атом которого обладает свободной парой электронов. Это позволяет ему донорировать одну из своих электронных пар в воду, образуя ион гидроксида NH4+. Таким образом, в результате растворения NH3 в воде, получается раствор с щелочной реакцией.

2. С другой стороны, хлороводородный газ (HCl) и сероводород (H2S) обладают кислотными свойствами в водных растворах. В молекуле HCl, водородный атом эквивалентно связан с хлорным атомом, и в воде происходит полная диссоциация, образуя ионы H+ и Cl-. То же самое происходит с молекулами H2S, которые распадаются на ионы H+ и S2-. В результате их диссоциации в воде, получается раствор с кислотной реакцией.

Таким образом, основные и кислотные свойства растворов определяются наличием ионов в растворе и их взаимодействием с водой. В случае с раствором NH3 в воде, образующиеся ионы NH4+ дают раствору основное свойство, в то время как образующиеся ионы H+ в растворах HCl и H2S придают им характеристики кислот.