Почему -NНСОСН3 имеет меньшую способность отдавать электроны, чем -NН2?

Ок, давайте рассмотрим эту задачу подробнее.

Способность молекулы отдавать электроны определяется её электроотрицательностью. Чем выше электроотрицательность молекулы, тем большая её способность притягивать электроны к себе.

В данной задаче сравниваются две органические группы: -NH2 (аминогруппа) и -NNH3+ (амина). Давайте рассмотрим, что происходит в каждой из этих групп.

Группа -NH2 содержит атом азота, который образует трихетероатом с валентностью 3, и он образует две σ-связи с атомами водорода и одну σ-связь с остатком молекулы. Атом азота имеет валентную оболочку, содержащую одну незанятую пару электронов.

В группе -NNH3+, атом азота также образует трихетероатом с валентностью 3, но одна из связей с атомом водорода замещается положительным ионом H+. В результате образуется катион -NNH3+. Это означает, что в катионе у атома азота существует формальный положительный заряд.

Когда атом азота получает положительный заряд, его способность притягивать электроны уменьшается. Это связано с изменением электронной структуры атома на более электронодонорную.

Следовательно, по сравнению с группой -NH2, группа -NNH3+ имеет меньшую способность отдавать электроны из-за положительного заряда, который делает атом азота менее электронодонорным.

Таким образом, можно сказать, что молекула -NNH3+ имеет меньшую электроотрицательность и способность отдавать электроны, чем молекула -NH2. Это связано с наличием положительного заряда на атоме азота в группе -NNH3+.