Почему Эрнест Резерфорд полагал, что можно исследовать распределение массы атома, исследуя распределение положительного

Эрнест Резерфорд предположил, что можно исследовать распределение массы атома, изучая распределение положительного заряда, по нескольким причинам.

Во-первых, он уже знал, что атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны. Резерфорд также знал, что масса электронов крайне мала по сравнению с массой атома в целом.

Затем Резерфорд обратился к экспериментальным данным о рассеянии альфа-частиц на тонких фольгах металлов. Он заметил, что эти заряженные частицы иногда отклонялись под очень большими углами, а иногда проходили практически без отклонений.

Это наблюдение противоречило тогдашней распространенной модели атома, известной как "пудинг-модель", предполагающей, что положительный заряд атома равномерно распределен внутри атома, а отрицательно заряженные электроны находятся в нем как "корки".

Резерфорд предположил, что отклонение альфа-частиц происходит из-за влияния сильного положительного заряда исключительно в небольшом и плотно сфокусированном объеме - явном ядре атома. Он сделал вывод, что в модели атома необходимо учесть сосредоточенное положительное зарядное ядро.

Это предположение основывалось на понимании взаимодействия двух типов зарядов, положительного и отрицательного. Резерфорд знал, что электромагнитное взаимодействие между зарядами играет важную роль в атоме и что оно гораздо сильнее гравитационного взаимодействия. Поэтому было разумно сделать вывод, что положительный заряд ядра будет определять поведение отрицательных электронов в атоме.

Таким образом, Эрнест Резерфорд полагал, что можно исследовать распределение массы атома, анализируя распределение положительного заряда атома, потому что он предположил, что ядро атома содержит большую часть массы атома и играет определяющую роль в поведении электронов. Это предположение позволило ему разработать модель атома с концентрированным заряженным ядром и вращающимися вокруг него электронами, которая с течением времени привела к развитию модели атома, которую мы сегодня знаем.