Пиролиз ацетальдегида в газовой фазе характеризуется энергией активации, равной 190 кДж⋅моль(-1). Когда к реакции

Для определения, во сколько раз увеличивается скорость реакции при наличии паров йода, необходимо использовать зависимость скорости реакции от энергии активации.

Энергия активации (Ea) является энергией, которую молекулы реагентов должны преодолеть, чтобы превратиться в продукты реакции. Чем ниже энергия активации, тем быстрее протекает реакция.

По условию, энергия активации реакции пиролиза ацетальдегида в газовой фазе без катализатора составляет 190 кДж⋅моль(-1), а при наличии катализатора - паров йода, энергия активации уменьшается до 136 кДж⋅моль(-1).

Чтобы найти во сколько раз увеличивается скорость реакции, мы можем воспользоваться уравнением Аррениуса:

\[ k = A \cdot e^{\frac{-E_a}{RT}} \]

где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Уравнение Аррениуса показывает, что скорость реакции (k) зависит от энергии активации (Ea) и температуры (T). Если энергия активации уменьшается, то скорость реакции увеличивается.

Однако в данной задаче мы не имеем информации о температуре в кельвинах, поэтому не можем точно определить новое значение скорости реакции.

Тем не менее, отношение скоростей реакции может быть выражено как:

\[ \frac{k_2}{k_1} = \frac{A \cdot e^{\frac{-E_a2}{RT}}}{A \cdot e^{\frac{-E_a1}{RT}}} = e^{\frac{(E_a1 - E_a2)}{RT}} \]

где k1 - скорость реакции без катализатора, k2 - скорость реакции с катализатором, Ea1 - энергия активации без катализатора, Ea2 - энергия активации с катализатором.

В данной задаче:

Ea1 = 190 кДж⋅моль(-1)
Ea2 = 136 кДж⋅моль(-1)

Мы видим, что энергия активации уменьшилась на (190 - 136) = 54 кДж⋅моль(-1).

Теперь возвращаемся к вопросу: во сколько раз увеличивается скорость реакции при наличии паров йода?

Обратите внимание, что в задаче не указано, как конкретно изменилась температура. Это значит, что мы не можем точно определить значение скорости реакции при наличии катализатора. Однако, мы можем утверждать, что скорость реакции с катализатором будет выше, чем без него, из-за уменьшения энергии активации.

Таким образом, скорость реакции при наличии паров йода увеличивается, но точное значение этого увеличения определить без информации о температуре невозможно.