Переставьте коэффициенты в схемах реакций и выберите реакции обмена

Реакции обмена - это реакции, в которых происходит обмен ионами или частицами между реагентами. Обычно в таких реакциях вещества меняются местами, образуя новые соединения. Давайте рассмотрим несколько примеров реакций обмена и пошагово разберем, как переставить коэффициенты в схемах реакций.

Пример 1:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

В данном случае у нас есть реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Чтобы переставить коэффициенты в схеме реакции, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах:

1. Рассмотрим атомы натрия (Na). Правая сторона реакции (продукты) содержит один атом натрия (Na), поэтому мы установим коэффициент 1 перед NaOH на левой стороне:

NaOH + HCl -> 1NaCl + H2O

2. Теперь рассмотрим атомы водорода (H). Правая сторона реакции содержит два атома водорода в виде молекулы воды (H2O), поэтому устанавливаем коэффициент 2 перед HCl на левой стороне:

NaOH + 2HCl -> 1NaCl + H2O

3. На этом шаге рассмотрим атомы кислорода (O). Левая сторона реакции содержит один атом кислорода в гидроксиде натрия (NaOH), а правая сторона содержит один атом кислорода в соляной кислоте (HCl) и один атом кислорода в воде (H2O). Установим коэффициент 2 перед NaOH на левой стороне:

2NaOH + 2HCl -> 1NaCl + H2O

Таким образом, равновесие реакции обмена будет выглядеть следующим образом:
\[2NaOH + 2HCl \rightarrow NaCl + H2O\]

Пример 2:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

В данном примере у нас есть реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Процесс уравнивания коэффициентов аналогичен предыдущему примеру. Проведем пошаговые действия:

1. Рассмотрим атомы серебра (Ag). Правая сторона реакции содержит один атом серебра (Ag), поэтому мы установим коэффициент 1 перед AgNO3 на левой стороне:

AgNO3 + NaCl -> 1AgCl + NaNO3

2. Рассмотрим атомы хлора (Cl). Правая сторона реакции содержит один атом хлора в виде хлорида серебра (AgCl), поэтому устанавливаем коэффициент 1 перед NaCl на левой стороне:

AgNO3 + 1NaCl -> 1AgCl + NaNO3

3. Рассмотрим атомы натрия (Na). Правая сторона реакции содержит один атом натрия в виде хлорида натрия (NaCl) и один атом натрия в виде нитрата натрия (NaNO3). Установим коэффициент 1 перед NaNO3 на правой стороне:

AgNO3 + 1NaCl -> 1AgCl + 1NaNO3

Таким образом, равновесие реакции обмена будет выглядеть следующим образом:
\[AgNO3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO3\]

Используя аналогичные шаги, вы можете переставить коэффициенты в других реакциях обмена.